Question

【題目】汽車尾氣(含CO、SO2、NO等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。

(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是________(填化學式)。

(2)在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，可使CO和NO反應產生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，請寫出該反應的化學方程式：__________。該反應的還原劑為：______氮元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。

(3)請寫出汽車尾氣形成硝酸型酸雨的主要反應的化學方程式：__________

Answer 1

【答案】SO2、NO 2CO+2NO2CO2+N2 CO 降低 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】

根據(jù)導致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物；根據(jù)CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，可知CO與NO反應生成的是N2和CO2，由此即可寫出有關化學方程式。

(1)因導致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物,汽車尾氣中含CO、SO2和NO等，所以導致酸雨形成的主要物質是SO2和NO；

(2)根據(jù)題給信息：CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，該氣體是CO2和N2，故化學反應方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；反應中一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，化合價升高，失去電子，作還原劑，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，氮氣中氮元素的化合價為0價，化合價降低，得到電子，作氧化劑；

(3) CO、SO2、NO是汽車尾氣的主要成分，汽車尾氣形成硝酸型酸雨的過程是氮的氧化物轉化為硝酸，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，主要反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。