【題目】化合物H是一種醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

已知：

①

②

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱是______，H的最簡(jiǎn)單同系物名稱為______。

(2)B→C的反應(yīng)類型是______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)C→D的化學(xué)方程式為______。

(5)芳香族化合物X是H的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為12：2：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl，寫(xiě)出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：______。

【答案】羰基 苯甲酸 還原反應(yīng) 、、、

【解析】

苯發(fā)生已知①的取代反應(yīng)生成B（），B發(fā)生已知②的還原反應(yīng)生成C（），C再發(fā)生已知①的取代反應(yīng)生成D（）,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F（），F與HCN發(fā)生取代反應(yīng)生成G，氰基在稀酸條件下生成羧基。

（1）由B的結(jié)構(gòu)可知含有的官能團(tuán)為羰基，H為芳香酸類，其最簡(jiǎn)單同系物名稱為苯甲酸，故答案為：羰基；苯甲酸；

（2）由分析知，B→C的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；

（4）C→D發(fā)生的是已知①的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故答案為：；

（5）X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，為醛基或甲酸酯類，其核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為12：2：2：1：1，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、，故答案為：、、、；

（5）丙烯酸(CH2=CHCOOH)先發(fā)生已知RCOOH+SOCl→RCOCl反應(yīng)生成CH2=CHCOCl，后與苯發(fā)生已知①的反應(yīng)生成，在被NaBH4還原為，最后與溴加成即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣(含CO、SO2、NO等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。

(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(2)在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)的還原劑為：______氮元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出汽車尾氣形成硝酸型酸雨的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內(nèi) c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是

A.0～15 s 內(nèi)用 I2 表示的平均反應(yīng)速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應(yīng)時(shí)間小于 10 s

C.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小容器的體積，反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片

B.0~t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡(jiǎn)稱，耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鉻(Cr)的價(jià)電子排布圖為______

(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學(xué)式：，加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>______。O和N的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)明顯高于CH4原因是______，其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子的雜化方式為______。

(3)1mol的中含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為______mol，該配位化合物的配位原子為______。

(4)用______實(shí)驗(yàn)可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示，該晶體堆積模型為______，空間利用率是______；若已知該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶胞的密度為______g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.用明礬作凈水劑：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（膠體）+ 3H+

B.NO2球浸泡在冷水中，顏色變淺： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH< 0

C.用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3 = Ca2+＋CO2↑＋H2O

D.CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁： +CO2+H2O→+NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)

C.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定高分子B的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+nHCHO→+(2n-1)H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法 命名下列有機(jī)物

(1)____________________________________________， 由 該 物 質(zhì) 制 得 烯 烴 的 反 應(yīng) 條 件 為_____，

(2)_____，由該物質(zhì)生成順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行測(cè)定某變質(zhì)的鐵鋁合金（雜質(zhì)主要為Al2O3和Fe2O3）樣品中鐵含量，并制備Fe3O4膠體粒子，相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液II中主要金屬陽(yáng)離子是__________________。

（2）步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。

A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸+雙氧水 D．稀鹽酸+雙氧水

（3）步驟II的“一系列操作”包括如下實(shí)驗(yàn)步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗(yàn)是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。

a．左手拇指和食指旋開(kāi)旋塞放氣；

b．用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，并用力振搖；

c．靜置分層；

d．打開(kāi)上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

e．混合兩次分液后的上層液體；

f．向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉(zhuǎn)移至分液漏斗；

（4）下列關(guān)于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說(shuō)法正確的是_______________。

A．步驟Ⅲ中蒸餾操作時(shí)，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分

B．為減少乙醚揮發(fā)，在蒸餾操作時(shí)，收集乙醚的錐形瓶應(yīng)放置在冰水浴中

C．步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化

D．析出Fe3O4膠體粒子后通過(guò)抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4膠體粒子

（5）步驟IV測(cè)定Fe3+方法有多種，如轉(zhuǎn)化為Fe2O3，間接碘量滴定，分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測(cè)定樣品中的鐵總含量和______________________。

②步驟IV實(shí)驗(yàn)時(shí)采用間接碘量法測(cè)定Fe3+含量，具體過(guò)程如下：向25.00mL溶液中加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知滴定反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應(yīng)限度和滴定操作問(wèn)題，實(shí)際測(cè)定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案