Question

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． NaOH溶液與SO₂反應，當n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O
• B． 碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉：Mg²⁺+2HCO₃-+2OH^-═MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C． 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以理解為氫氧化鈉先與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉；
B．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈉和氫氧化鎂沉淀；
C．離子個數(shù)配比不符合物質結構；
D．三價鐵離子能氧化碘離子生成單質碘．

解答 解：A．NaOH溶液與SO₂反應，當n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，假設有4mol氫氧化鈉，3mol二氧化硫，4mol氫氧化鈉2mol二氧化硫反應SO₃^2-，過量的1mol二氧化硫與SO₃^2-反應生成2molHSO₃^-，反應后還剩余1molSO₃^2-，反應的離子方程式為：4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正確；
B．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．