18．某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時，該粒子符號為O2-；當(dāng)x=11時，該粒子符號為Na+；當(dāng)x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為Al（NO3）3．

分析 根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，以此解答該題．

解答 解：某簡單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為．當(dāng)X=8時，質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氧離子，粒子的符號為O2-；
當(dāng)X=11時，質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，為鈉離子，其離子符號為：Na+；
當(dāng)X=13時，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鋁離子；與硝酸根化合形成的化合物為硝酸鋁，鋁元素顯+3價，硝酸根顯-1價，其化學(xué)式為：Al（NO3）3，
故答案為：O2-；Na+；Al（NO3）3．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基知識的掌握，注意把握原子核外電子的排布特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（ ）的一條路線如圖：

（1）①反應(yīng)中所加試劑是氫氣和催化劑； ③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①屬于芳香醛；  ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
為鑒別其中含有的離子，進行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液，生成白色沉淀．
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應(yīng)直接觀察焰色是否為紫色來確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過量．
（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的順序還可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
（5）為檢驗精鹽純度，需配制100mL 1mol/L NaCl溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是AC．
A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，仰視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．初中化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．下列反應(yīng)中不屬于這四種基本類型的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．CO+CuO═Cu+CO2
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．該電池使用完不可隨便丟棄，應(yīng)深埋地下
D．電池工作時OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用．
（1）1molSO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成消毒殺菌劑ClO2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（2）羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=SH-SH-O
鍵能（kJ/mol）803742577339465
則△H2=-35kJ/mol．
（3）H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液A．溶液A在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為B．B與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，B的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）經(jīng)檢測，某溶液中除SO42-外還有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
分析后回答下列問題：
①a的值為0.15．
②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此時溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．不粘鍋的原料      為烴類化合物
B．分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物，互稱為同系物
C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學(xué)變化
D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B．碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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