【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q kJ |
下列說法中,不正確的是( )
A. 容器①中反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C. 平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
【答案】C
【解析】試題分析:A、根據(jù)反應(yīng)熱可得反應(yīng)的CO為32.8kJ÷41 kJmol1=0.8mol,所以CO的轉(zhuǎn)化率為80%,正確;B、B、容器①②溫度相同,平衡常數(shù)相同,根據(jù)容器①計算平衡常數(shù),由A計算可知,平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol,則: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
開始(mol) 1 4 0 0
變化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡(mol) 0.2 3.2 0.8 0.8
故平衡常數(shù)k=0.8×0.8÷(0.2×3.2)=1,故容器②中的平衡常數(shù)為1,設(shè)容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol,則: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
開始(mol) 1 4 0 0
變化(mol): a a a a
平衡(mol): 1-a 4-a a a
所以a×a÷[(1-a)×(4-a)]=1,解得a=0.8,CO2的轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷1mol×100%=80%,正確;C、由A中計算可知容器①平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol,由B中計算可知容器②中CO2的物質(zhì)的量為1mol- 0.8mol=0.2mol,容器的體積相同,平衡時,兩容器中CO2的濃度不相等,錯誤;D、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率,正確。
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【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L-1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 2mol·L-1
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【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中,離子數(shù)目不變的是( )
A.HCO3﹣
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Na+
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【題目】硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容如圖所示:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L;
(2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240mL 4.6mol.L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時需要取____mL的該硫酸;配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、膠頭滴管(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)。
(3)配制過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是____(填序號)。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定的溫度和壓強下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物,這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是
A. 二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)
B. “水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化
C. 火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D. 隨著科技的進步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示。
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_______________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)平衡濃度符合:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______。
(4)830 ℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為____(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】既可用來鑒別甲烷與乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )
A.通入酸性高錳酸鉀溶液中B.通入足量溴水中
C.一定條件下通入H2D.通入水中
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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是
A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D.步驟③目的是除去CO32-
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