【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.CO2B.CuC.KOHD.BaCl2

【答案】A

【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等。

A. 二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A選；

B. 金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；

C. KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故C不選；

D. BaCl2屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于油脂的是

A. 醬油 B. 花生油 C. 甘油 D. 潤(rùn)滑油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.用膠頭滴管加液時(shí)，一般不能伸入試管中
B.蒸餾時(shí)一般需在瓶?jī)?nèi)放一些碎瓷片
C.溫度計(jì)插入液體中測(cè)量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體
D.用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（ ）
A.水銀
B.不銹鋼
C.陶瓷
D.玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液，反應(yīng)離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成問(wèn)題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺(tái)F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________________________。

（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

（2）如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）

A. 不是同分異構(gòu)體

B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C. 均能與溴水反應(yīng)

D. 可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ti 原子的價(jià)層電子排布圖為________________________。

（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的電負(fù)性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一電離能大小為O < N，原因是___________________________。

（3）TiCl4的熔點(diǎn)是-23℃，沸點(diǎn)是136℃，可溶于CCl4，該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水，同時(shí)加熱，可制得二氧化鈦的水合物（TiO2·xH2O），再經(jīng)焙燒可得TiO2，寫(xiě)出生

成二氧化鈦水合物（TiO2·xH2O）的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽(yáng)離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示，其化學(xué)式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________，寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________。

（5）下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫______________，鈦原子的配位數(shù)為____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q kJ

下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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