【題目】標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如圖：

試回答下列問(wèn)題：

（1）其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是___(填寫(xiě)元素符號(hào))。

（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為___，用電子式表示其形成過(guò)程為___。

（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是___。

（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是__，在該化合物中既含有___鍵，又含有____鍵。

【答案】H、F、Cl NH3 Mg(OH)2 Na＋[H]－ 離子 極性共價(jià)

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl。

（1）其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是H、F、Cl；

（2）①和④號(hào)元素形成的化合物為NH3，屬于共價(jià)化合物，用N原子、H原子電子式表示其形成過(guò)程；

（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂；

（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵。

原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該原子最外層可能只含1個(gè)電子或者含7個(gè)電子。①號(hào)元素是氫；④號(hào)元素是氮；⑤號(hào)元素是氧；⑦號(hào)元素是鈉；⑧號(hào)元素為鎂。

（1）其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是H、F、Cl；故答案為：H、F、Cl；

（2）①和④號(hào)元素形成的化合物為NH3，屬于共價(jià)化合物，用N原子、H原子電子式表示其形成過(guò)程；故答案為：NH3；；

（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂；故答案為：Mg(OH)2；

（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是Na＋[H]－；在該化合物中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵，故答案為：Na＋[H]－；離子；極性共價(jià)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院上海硅酸鹽研究所開(kāi)發(fā)出基于硫化銀()柔性半導(dǎo)體的新型高性能無(wú)機(jī)柔性熱電材料和器件，研究人員發(fā)現(xiàn)硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片經(jīng)歷1000次反復(fù)彎曲后，電導(dǎo)率幾乎未發(fā)生變化，表明材料的性能受應(yīng)力影響較小，可滿足柔性可穿戴供電的要求�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Ag的核外電子排布式是，則Ag在元素周期表中的位置是____。下列關(guān)于的電子排布式書(shū)寫(xiě)正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

a． b． c．

(2)乙硫醇()是一種含硫有機(jī)物，和醋酸銀可發(fā)生下列反應(yīng)：

乙硫醇中S原子的雜化類型是______。乙酸中羧基碳原子的雜化類型是_____，乙酸中含有的鍵數(shù)：鍵數(shù)=_____。

(3)Cu與Ag為同族元素，熔點(diǎn)：Cu________Ag(填“>”或“<”)，原因是________________。

(4)S、Se、Te在元素周期表中與其他元素的位置關(guān)系如下圖所示，則Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________，的空間構(gòu)型為________。

(5)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其密度為，晶胞邊長(zhǎng)________pm(用含、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) △H >0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

(1)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是______%（保留整數(shù)）。

(2)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)__________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是 _______。將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是 ________(填字母序號(hào))。

(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_______（填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數(shù)字序號(hào))。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮 b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：___+5O2==2+____H++____+_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含多糖(淀粉)的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：

→→→

B是日常生活中有特殊香味的常見(jiàn)有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

(1)C中官能團(tuán)的名稱是______________________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是________________(填字母)。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．氧化反應(yīng) D．還原反應(yīng)

(3)寫(xiě)出由醋酸制備醋酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由B可制備乙烯氣體，寫(xiě)出將乙烯氣體通入溴水中出現(xiàn)的現(xiàn)象：

_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

Ⅰ.化學(xué)上采用處理不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來(lái)源。

（1）工業(yè)上可采用的方法合成氨。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程。圖1為各步反應(yīng)的能量變化示意圖，其中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。

①該反應(yīng)歷程中正反應(yīng)的最大活化能為________。

②合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

（2）不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。

①M點(diǎn)的________N點(diǎn)的（填“>”、“<”或“=”）。

②℃時(shí)，將和充入2L的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為60MPa不變，達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)K=________（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）。

Ⅱ.廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。

（3）①用次氯酸鈉除去氨氮（以示）的原理如圖3所示。寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)相同時(shí)間后，溶液中氨氮去除率、總氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量）去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨的變化情況如圖4所示。當(dāng)時(shí)，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是________。

（4）近年來(lái)，水體中的硝酸鹽含量不斷增加。工業(yè)上去除廢水中硝酸鹽的方法是采用電解法將轉(zhuǎn)化為，部分裝置如圖5所示。

①B電極的電極反應(yīng)式是________.

②常溫下，除去10L廢水中的后，最終廢水的________（電解前后廢水的體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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