Question

（11分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配離子：

回答下列問題：

（1）W原子的核外電子排布式為                           ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                      。（填字母）

  a．配位鍵            b．極性鍵           c．離子鍵           d．非極性鍵

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示）。

（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                  ；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是                                         

（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是            

（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為_________分子（填“極性”或

“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為     ；XeO₃分子實際空間構(gòu)型為  

 

Answer 1

【答案】

（1）［Ar］3d¹⁰4s¹（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）（1分）；abd（2分）

（2）Mg>Al>Na（2分）

（3）三角錐形（1分）；氨分子間存在氫鍵（1分）。

（4）HF先液化

（5）極性   sp³， 三角錐形

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律及其應(yīng)用等。根據(jù)X的原子半徑可知X是Na。Y是Al。根據(jù)構(gòu)造原理可知Z是N，V是Mg。W是Cu。

（1）由構(gòu)造原理可知銅原子的核外電子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知化學(xué)鍵是配位鍵、極性鍵（C－H、N－H、N－C）和非極性鍵（C－C）。

（2）鎂的3s電子是全充滿，穩(wěn)定性強，電離能最大，所以順序是Mg>Al>Na。

（3）氨氣中心原子N原子含有1對孤對電子，屬于三角錐形。氨氣中含有氫鍵，所以沸點高于甲烷的。

（4）氟化氫中存在氫鍵，所以熔沸點高于氯化氫的，因此首先液化的是HF。

（5）在XeO₃分子中Xe形成3個極性鍵，又因為氙原子上有1對孤對電子，因此是sp3雜化，所以空間構(gòu)型是三角錐形，屬于極性分子。