【題目】用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置:稱(chēng)30.0gNaOH固體 B. 乙裝置:過(guò)濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)

C. 丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D. 丁裝置:吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣

【答案】D

【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；

B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；

C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；

D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤(pán)小燒杯中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；

B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯(cuò)誤；

C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

D. 斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小組取100 kg含60%Al的報(bào)廢汽車(chē)的鎂合金材料來(lái)制備MgO、Al2O3，其中物質(zhì)甲可由溶液B轉(zhuǎn)化再生，其工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。

A．合金是金屬與金屬熔合而成的混合物

B．合金的熔點(diǎn)比成分金屬更高

C．合金的硬度等機(jī)械性能優(yōu)于成分金屬

D．氧化鋁熔點(diǎn)高，故可以用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉

（2）物質(zhì)甲是________________，產(chǎn)品A是________________。

（3）操作②為____________。

（4）足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（5）假設(shè)不計(jì)損耗，可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為__________kg。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：

O—O鍵

數(shù)據(jù)　　　

O

O

O2

O

鍵長(zhǎng)/10－12m

149

128

121

112

鍵能/kJ·mol－1

x

y

z＝494

w＝628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?/span>w>z>y>x。該規(guī)律性是(　　)

A. 成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B. 鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大

C. 成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小 D. 成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)除鐵時(shí)，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫(xiě)出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機(jī)萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價(jià)陽(yáng)離子，Ni為+2價(jià)，x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I．稱(chēng)量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；

Ⅱ．準(zhǔn)確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為： ____________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________________________。

（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為____（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。

（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為____，中心原子的雜化類(lèi)型為____，分子為____（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____。

（5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：____（填化學(xué)式）的高，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 (　　)

A. 鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. CuSO4溶液與氨水反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。

D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

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