【題目】用下列裝置進行相關(guān)實驗,操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B. 乙裝置:過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)

C. 丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D. 丁裝置:吸收實驗室制NH3的尾氣

【答案】D

【解析】

A.NaOH易潮解,具有腐蝕性;

B.漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁;

C.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng);

D.四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體,可隔絕氣體與水;

A.NaOH易潮解,具有腐蝕性,應(yīng)在左盤小燒杯中稱量,故A錯誤;

B.漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,防止液滴飛濺,故B錯誤;

C.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液,故C錯誤;

D.四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體,可隔絕氣體與水,圖中裝置可吸收實驗室制NH3的尾氣并防倒吸,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(  )

A. a點所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b點所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c點所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d點所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕,防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 通電時,鋅環(huán)是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通電時,陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時,鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

D. 斷電時,仍能防止鐵帽被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 ( )

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B.X、Z元素都能形成雙原子分子

C.鍵長W—H<Y—H,鍵的極性Y—H>W—H

D.鍵長X—H<W—H,鍵能X—H<W—H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgO、Al2O3都是常用的耐火材料,某研究小組取100 kg60%Al的報廢汽車的鎂合金材料來制備MgO、Al2O3,其中物質(zhì)甲可由溶液B轉(zhuǎn)化再生,其工藝流程如圖所示。

請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________(填字母)。

A.合金是金屬與金屬熔合而成的混合物

B.合金的熔點比成分金屬更高

C.合金的硬度等機械性能優(yōu)于成分金屬

D.氧化鋁熔點高,故可以用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉

(2)物質(zhì)甲是________________,產(chǎn)品A________________

(3)操作②為____________。

(4)足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(5)假設(shè)不計損耗,可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為__________kg。(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從實驗測得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表:

O—O鍵

數(shù)據(jù)   

O

O

O2

O

鍵長/10-12m

149

128

121

112

鍵能/kJ·mol-1

x

y

z=494

w=628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律性是(  )

A. 成鍵時電子數(shù)越多,鍵能越大 B. 鍵長越短,鍵能越大

C. 成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越小 D. 成鍵時電子對越偏移,鍵能越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下:

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:________________________;濾渣I的成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)除鐵時,控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示:

①若控制溫度40℃、pH=8,則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。

②若控制溫度80℃、pH=2,可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分),寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式:___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子,Ni為+2價,x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成,進行如下實驗:

I.稱量28.7g鍍鎳試劑,配制100 mL溶液A;

Ⅱ.準確量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00mL;

Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時,需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為: ____________________________,

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________________________。

(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為____(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為____,中心原子的雜化類型為____,分子為____(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較:____(填化學(xué)式)的高,原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 (  )

A. 鹽酸溶液加到氫氧化鐵中:Fe(OH)3+3H===Fe3++3H2O

B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

C. CuSO4溶液與氨水反應(yīng):Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH。

D. 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH===CaCO3↓+H2O

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