【題目】我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通電時，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

D. 斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕

【答案】C

【解析】A. 通電時，鋅環(huán)連接電源正極，所以是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.陰極為溶液中氫離子得電子，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正確；C.斷電時發(fā)生原電池反應(yīng)，鋅環(huán)失電子做負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-= Zn2+，故C錯誤；D.斷電時有鋅做負(fù)極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

操作A是____________，下列儀器中操作B必須使用的有__________（填字母符號）。

A、錐形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸發(fā)皿 E、坩堝

Ⅱ、乙醇鎂[(CH3CH2O)2Mg] 為白色固體，難溶于乙醚和烴類，略溶于乙醇，在空氣中會水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學(xué)用鎂粉（受潮會發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實驗室中制備乙醇鎂：

（1）干燥管中盛裝的試劑為_____________，其作用為__________________________。

（2）下列操作的合理順序為：______________。

a、將干燥的氮氣通入裝置，連續(xù)操作數(shù)次；

b、稱取鎂粉，量取無水乙醇加入反應(yīng)器內(nèi)；

c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應(yīng)1小時；

d、開啟冷凝水和磁力攪拌器。

（3）將溫度控制在80℃的原因是________________，寫出生成乙醇鎂的化學(xué)方程式____________________________。

（4）請你設(shè)計實驗證明有乙醇鎂生成（簡述實驗的方法）：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）檢驗TiO2xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。

（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。

（4）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。

（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。

（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個O—O鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

(1)題中非極性共價鍵是________鍵，特殊的化學(xué)鍵是________鍵。

(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是____________________。

(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（____）

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有______對孤對電子。

(5)O3具有強(qiáng)氧化性，它能把PbS氧化為PbSO4而O2不能，試配平：___PbS＋___O3===___PbSO4＋____O2，生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：、

I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A的分子式為____________。

（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式：____________。

（4）C+E→F的反應(yīng)類型為____________。

（5）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為_____________；寫出b所代表的試劑為____________。

II.有機(jī)物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性。

（7）H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對SO3的說法正確的是（ ）

A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似

C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

(1)短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是________(寫元素符號)。

(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點是 ________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化的總趨勢是________。周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。

(3)X值較小的元素集中在元素周期表的________。

a．左下角　 b．右上角　　　c．分界線附近

(4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說法中正確的是________(選填代號)。

a．X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律

b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

c．X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B. 乙裝置:過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)

C. 丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D. 丁裝置:吸收實驗室制NH3的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列表格

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量(g)

物質(zhì)的量(mol)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

氮氣

_________

14

_________

28

水

_________

_________

2

18

硝酸

9.03×1023

_________

_________

63

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