Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為N_A
• B、HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g?mol^-1
• C、0.8g某氣體中所含分子數(shù)為3.01×10²²，此氣體的摩爾質(zhì)量為16
• D、32O₂和32O₃所含的原子數(shù)分別為2N_A和3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)N=nN_A=

m

M

N_A結(jié)合化學(xué)式計(jì)算氮原子數(shù)．
B、在數(shù)值上，HCl的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量．
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
D、相同質(zhì)量的同素異形體含有的原子數(shù)相同．

解答： 解：A、80g硝酸銨的物質(zhì)的量=

80g

80g/mol

=1mol，一個(gè)硝酸銨化學(xué)式中含有2個(gè)氮原子，所以80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為
2N_A，故A錯(cuò)誤．
B、在數(shù)值上，HCl的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g?mol^-1，故B正確．
C、M=

m

N

NA=

0.8g

3.01×1022

×6.02×1023/mol=16g/mol，故C錯(cuò)誤．
D、氧氣和臭氧是同素異形體，氧氣和臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為2：3，一個(gè)氧氣分子和臭氧分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧所含有的原子數(shù)相等，32gO₂和32gO₃所含的原子數(shù)都是2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，明確相同質(zhì)量的同素異形體含有的原子數(shù)相同．