17．將NaIO3溶液逐滴加入含5mol NaHSO3的溶液中，依次發(fā)生反應(yīng)：①IO3-+HSO3-→I-+SO42-+H+；②IO3-+I-+H+→I2+H2O（方程式均未配平）．當(dāng)溶液中I-和I2的物質(zhì)的量之比為a：1時(shí)，加入的NaIO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{5a+10}{3a+5}$molB．$\frac{3a+5}{5a+10}$molC．$\frac{5}{9a+15}$molD．$\frac{9a+15}{5}$mol

分析 當(dāng)溶液中I-和I2的物質(zhì)的量之比為a：1時(shí)，設(shè)I2的物質(zhì)的量為xmol，則
配平：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+反應(yīng)①
       5x+3ax     15x+9ax   5x+3ax
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 反應(yīng)②
  x       5x               3x
所以15x+9ax=5mol，由此分析解答．

解答 解：當(dāng)溶液中I-和I2的物質(zhì)的量之比為a：1時(shí)，設(shè)I2的物質(zhì)的量為xmol，則
配平：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+反應(yīng)①
         5x+3ax   15x+9ax   5x+3ax
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 反應(yīng)②
   x      5x            3x
所以15x+9ax=5mol，解之得：x=$\frac{5}{15+9a}$mol，所以NaIO3的物質(zhì)的量是6x+3ax=$\frac{5a+10}{3a+5}$mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合題，考查角度廣，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．已知工業(yè)合成氨△H＜O，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減少、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）較低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20個(gè)中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；
③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）A、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol硫酸的質(zhì)量是98g•mol-1
C．甲烷的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量
D．17 g NH3含N原子數(shù)是6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
Ⅰ：甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)最劇烈的燒杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題
（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是3p．
（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；在實(shí)際生產(chǎn)中，操作溫度選定400-500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是催化劑在400～500℃時(shí)，活性最大，在常壓下及400～500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會(huì)增加設(shè)備、投資和能量消耗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙苯（  ）的二氯代物共有（　�。�
A．15種B．12種C．9種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向稀H2SO4中加入過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸
③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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