18．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．已知工業(yè)合成氨△H＜O，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減少、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）較低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜O

分析 A．鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，可防止鐵被腐蝕；
B．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進水解；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行．

解答 解：A．鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，可防止鐵被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，溶液堿性增起，有利于油脂的水解，故B正確；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，△G=△H-T•△S＜0，•△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕、鹽類的水解、反應(yīng)速率的影響以及反應(yīng)自發(fā)進行的條件等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學(xué)方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列說法正確的是（　　）
A．在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種
C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大
D．在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強．工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是+6；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被氧化．
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是1-100nm，實驗室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3膠體+3HCl．鐵酸鈉的電離方程式是Na2FeO4=2Na++FeO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)事實及其解釋都正確的是（　　）
A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液顯紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉
B．用潔凈的玻璃管向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．向溴水中滴入植物油，振蕩后油層顯無色，說明溴不溶于油脂
D．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是（　　）
A．3種溶液pH的大小順序是①＜②＜③
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C．若分別加入25mL0.1 mol•L-1鹽酸后，pH最大的是②
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氨工業(yè)是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，也是國民經(jīng)濟的命脈產(chǎn)業(yè)．其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．

（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖象如圖1所示．
①表示H2濃度變化的曲線是A（ 填序號）．
②前25min 內(nèi)，用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol•L-•min-1．
（2）某學(xué)習(xí)小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對該合成氨反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①比較T1＞T2 （填“＞”，“＜”，“=”）．
②比較在a、b、c三點N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c；H2的百分含量最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為$\frac{n}{3}$mol時（用含n的代數(shù)式表示），反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在T2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化硫B．鐵C．四氯化碳D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將NaIO3溶液逐滴加入含5mol NaHSO3的溶液中，依次發(fā)生反應(yīng)：①IO3-+HSO3-→I-+SO42-+H+；②IO3-+I-+H+→I2+H2O（方程式均未配平）．當(dāng)溶液中I-和I2的物質(zhì)的量之比為a：1時，加入的NaIO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{5a+10}{3a+5}$molB．$\frac{3a+5}{5a+10}$molC．$\frac{5}{9a+15}$molD．$\frac{9a+15}{5}$mol

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