4．同周期的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性 Z＞Y＞XB．原子半徑 X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)Z＞Y＞X

分析 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，
A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．通過以上分析知，原子序數(shù)X＞Y＞Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＞Y＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正確；
D．同一周期元素，原子序數(shù)X＞Y＞Z，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)增大而增大，原子最外層電子數(shù)X＞Y＞Z，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，注意同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑．B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標準狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素．請回答下列問題：
（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：C、Mg、S．
（2）請寫出A的最高價氧化物的電子式；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學式SO2．
（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是金剛石（填物質(zhì)名稱）；熔點高，可以導電的是石墨（填物質(zhì)名稱）．
（4）請寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的氯原子${\;}_{17}^{37}$ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．過氧化鈉的電子式D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．若P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，下列關于甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響的是（　�。�
A．甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應生成三硝基甲苯
B．1 mol甲苯能與3 mol H2發(fā)生加成反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色
D．甲苯能燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為4 HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O，Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學式），原因是NH3分子間存在氫鍵
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是丁醇的四種同分異構(gòu)體：

請根據(jù)乙醇在消去反應、催化氧化反應中變化的結(jié)構(gòu)特點，回答以下問題（以下各問只需填寫編號）：
（1）在消去反應中能夠得到兩種消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)有B．
（2）只得到一種消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是ACD．
（3）能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的結(jié)構(gòu)是AC．
（4）不能被灼熱的CuO氧化的醇的結(jié)構(gòu)是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
（t2-t1）/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
（1）該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失；
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都為1g•cm-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列比較中，正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞d
C．原子半徑：c＞a＞dD．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞a

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