起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
分析 (1)依據(jù)量取溶液的體積選擇合適的量筒;
(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是減少熱量的損失;
(3)中和熱的測定中,完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度;
(4)先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后計算出平均溫度差,再根據(jù)Q=m•c•△T計算反應(yīng)放出的熱量;
(5)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析.
解答 解:(1)在該實驗中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是50ml量筒和膠頭滴管;
故答案為:50ml量筒;
(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失;
故答案為:減少實驗過程中的熱量損失;
(3)中和熱的測定中,完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度;
故答案為:混合溶液的最高;
(4)第三次得到溫度差誤差較大,應(yīng)該舍棄,所以平均溫度差為:$\frac{3.25℃+3.15℃}{2}$=3.2℃,溶液的質(zhì)量為:100ml×1g/ml=100g,則該反應(yīng)中放出的熱量為:Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.2℃=1340J;
故答案為:1340;
(5)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,放出的熱量偏少,但中和熱△H為負值,用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱偏大;
故答案為:偏大;一水合氨為弱電解質(zhì),反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量,故放出的熱量偏少,△H偏大;
點評 本題考查了中和熱的測定,明確中和熱的測定步驟為解答關(guān)鍵,注意掌握中和熱計算方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學發(fā)展史上重要里程碑 | |
B. | 在周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期 | |
C. | 元素周期表中,總共有18個縱行,18個族,IIIB族含有32種金屬元素 | |
D. | 第IA族(除H)元素又稱為堿金屬元素,第ⅦA族元素又稱為鹵族元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 非金屬性 Z>Y>X | B. | 原子半徑 X>Y>Z | ||
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X>Y>Z | D. | 原子最外層電子數(shù)Z>Y>X |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì) | |
B. | Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵 | |
C. | 簡單離子半徑由大到小的順序為:Q>Y>Z | |
D. | X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子的還原性:K>Na>Mg>Al | |
B. | 氫化物的穩(wěn)定性:HCl<H2S<PH3<SiH4 | |
C. | 酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 | |
D. | 原子的氧化性:F>Cl>S>P |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)屬于氧化物 | |
B. | 乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng) | |
C. | 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為88 | |
D. | 乙酸乙酯燃燒有二氧化碳和水生成 |
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