Question

【題目】易混易錯(cuò)題組：按題目要求填寫(xiě)下列空白。

(1) 用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)，并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________ CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______

(學(xué)法題)簡(jiǎn)述價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________

③________________ ④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特 規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號(hào))

① 6 C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29 Cu電子排布式為：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2

④20 Ca電子排布式為：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

⑤O：

(學(xué)法題)在解答此題時(shí)必須明確概念，簡(jiǎn)述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________

Answer 1

【答案】四面體 正四體 平面三角形 sp2 正四面體 sp3 VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì) 2-甲基-2-丙醇 2-氯丙酸 3-乙基戊烷 2-硝基甲苯 ⑤ ② ③ ④ 泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同； 2 CH3CH(OH)CH3+O22 CH3COCH3+ 2H2O

【解析】

(1) H2Se中心原子Se原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為四面體；CF4中心原子C原子形成4個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四體形；SO2中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為3，采取，故采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；SO42-中含孤電子對(duì)為=0，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，故采取sp3雜化，所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)；

(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機(jī)物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH 的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6 C軌道表達(dá)式為；②洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時(shí)違背洪特規(guī)則；③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，則29 Cu電子排布式為1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2時(shí)違背了洪特規(guī)則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道，則20 Ca電子排布式為：1s22s 22p63s23p 63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s 22p63s23p 64s2；⑤泡利不相容原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，則O： 違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規(guī)則”的是②；違背“洪特規(guī)則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時(shí)必須明確概念，其中泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 CH3CH(OH)CH3+O22 CH3COCH3+ 2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

③過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。