【題目】易混易錯(cuò)題組:按題目要求填寫(xiě)下列空白。
(1) 用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu),并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。
H2Se______________ CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______
(學(xué)法題)簡(jiǎn)述價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名:
①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________
③________________ ④________________
(3)下列原子核外電子排布中,違背“泡利不相容原理”的是_________;違背“洪特規(guī)則”的是_______;違背“洪特 規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________;(填編號(hào))
① 6 C軌道表示為
②7N軌道表示為:
③29 Cu電子排布式為:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2
④20 Ca電子排布式為:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2
⑤O:
(學(xué)法題)在解答此題時(shí)必須明確概念,簡(jiǎn)述泡利原理,洪特規(guī)則的概念:___________________________
(4)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
①CH3CH(OH)CH3的催化氧化:__________________________________________
②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________
③過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________
【答案】四面體 正四體 平面三角形 sp2 正四面體 sp3 VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型,注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì) 2-甲基-2-丙醇 2-氯丙酸 3-乙基戊烷 2-硝基甲苯 ⑤ ② ③ ④ 泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子;洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同; 2 CH3CH(OH)CH3+O22 CH3COCH3+ 2H2O
【解析】
(1) H2Se中心原子Se原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子,故雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,故空間結(jié)構(gòu)為四面體;CF4中心原子C原子形成4個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子,故雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,故空間結(jié)構(gòu)為正四體形;SO2中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)為=1,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2,雜化軌道數(shù)為3,采取,故采取sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形;SO42-中含孤電子對(duì)為=0,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4,故采取sp3雜化,所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu);根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型,注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì);
(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法,有機(jī)物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇;②CH3CHClCOOH 的名稱為2-氯丙酸;③的名稱為3-乙基戊烷;④的名稱為2-硝基甲苯;
(3)①洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同,則6 C軌道表達(dá)式為;②洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同,則7N軌道表示為時(shí)違背洪特規(guī)則;③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)相對(duì)穩(wěn)定,則29 Cu電子排布式為1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2時(shí)違背了洪特規(guī)則特例;④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道,然后依次進(jìn)入能量高的軌道,則20 Ca電子排布式為:1s22s 22p63s23p 63d2違背了能量最低原理,其正確的電子排布式為1s22s 22p63s23p 64s2;⑤泡利不相容原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,則O: 違背泡利不相容原理;
故違背“泡利不相容原理”的是⑤;違背“洪特規(guī)則”的是②;違背“洪特規(guī)則特例”的是③;違背“能量最低原理”的是④;
在解答此題時(shí)必須明確概念,其中泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子;洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同;
(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 CH3CH(OH)CH3+O22 CH3COCH3+ 2H2O;
②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
③過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0,T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表:
下列說(shuō)法中不正確的是
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1 >T2,則K1>K2
D.平衡后,其他條件不變,將容器體積壓縮到原來(lái)的,則c(NO2)<5.00mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)A的電子式為:____________,C的名稱:_____________,E的名稱:____________ F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是____________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是_________________________________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:___________,反應(yīng)類型_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動(dòng)物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要資源.開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出步驟②、⑧分離提純的方法:
②_______⑧_______。
(2)步驟⑦分離提純過(guò)程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外,還需要的儀器是_____。
(3)D具有殺菌消毒的作用,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________。
(4)初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:
①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液,
下列試劑添加順序合理的是_________。
A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④①
(5)若用來(lái)提取Br2,反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來(lái)源較合理的是___________。
A.從外地購(gòu)買(mǎi) B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
(6)流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有_______性,該方法對(duì)比有機(jī)溶劑萃取法的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)是否酒后駕車,該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點(diǎn)的性質(zhì)。
③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。
④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水,可觀察到有白色沉淀生成,該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。
⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。
⑥做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管,用氨水洗滌。
A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列各組物質(zhì):
①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH-CH=CH2③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3
屬于同系物的是______;填序號(hào),下同屬于同分異構(gòu)體的是______;屬于同位素的是______;屬于同素異形體的是______;屬于同種物質(zhì)的是______。
(2)寫(xiě)出下列有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱.
①____________;②___________;
(3)①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng);④乙烯使溴水褪色。在以上反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào),下同);屬于加成反應(yīng)的是______;屬于氧化反應(yīng)的是______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA
C.32g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
D.1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑,其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測(cè)PAFS中Al的含量,設(shè)計(jì)如下流程。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器為__。
(2)PAFS中鐵元素的化合價(jià)為_______;沉淀A的化學(xué)式為_________。
(3)如圖所示,過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是__________。
(4)生成沉淀B的離子方程式為______。
(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用同m、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的( )
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1
B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.n g Cl2中有m個(gè)Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n
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