【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.32g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

D.1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】

A．0.1mol/L K2SO4溶液沒有給體積，無法計算K+數(shù)目，A錯誤；

B．標準狀況下H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C．32g由O2和O3組成的混合氣體中只有一種氧原子，原子的物質(zhì)的量為=2mol， 故32g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA，C正確；

D．Cl2與鐵反應(yīng)后變?yōu)?/span>-1價，故1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ，故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A.硫化氫溶于水：H2S2H++S2-

B.熔融狀態(tài)下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。

(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_________。

(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。

(4)步驟②為防止加熱過程中液體爆沸，該采取什么措施__________。

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用玻璃的儀器有____；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。

(6)通過分離后飽和碳酸鈉中有一定量的乙醇，擬用圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是_____；找出圖中的錯誤_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組：按題目要求填寫下列空白。

(1) 用價層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)，并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________ CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______

(學(xué)法題)簡述價層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________

③________________ ④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特 規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號)

① 6 C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29 Cu電子排布式為：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2

④20 Ca電子排布式為：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

⑤O：

(學(xué)法題)在解答此題時必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學(xué)方程式

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議不合理的是______

a.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

b.可在堿性氧化物中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是_____________。

（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)下列反應(yīng)：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的電極反應(yīng)式是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判斷正確的是（ ）

A.中通入，反應(yīng)放熱

B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差

C.反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

A. a—b時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2–比Ba2+多

C. a—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不能等于OH–

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答：____________________________。

(2)下列操作會使配制的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_______

A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B、轉(zhuǎn)移溶液過程中有液體濺出容量瓶

C、定容時俯視刻度線

D、配制溶液定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又補足了水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變

c. 該反應(yīng)v逆＝v正

d. 容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。

a 及時分離出NO2氣體 b 適當(dāng)升高溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

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