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【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。

根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

1A的結構簡式為_______,工業(yè)上用乙烯生產A的化學方程式為__________。

2B物質的俗稱為_____,B可與純堿溶液反應,寫出該反應方程式_____________。

3A+B→C的化學方程式為__________,反應類型為_________反應。

4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質

b.物質AB都屬于電解質

c.物質C和油脂類物質互為同系物

d.轉化1可在人體內完成,該催化劑屬于蛋白質

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 醋羧 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反應(或酯化反應) d

【解析】

淀粉在催化劑作用下水解生成C6H12O6(葡萄糖),C6H12O6(葡萄糖)在酒化酶作用下生成乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛再被氧化生成乙酸,乙酸與乙醇在一定條件下反應生成乙酸乙酯。

1C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+CO2,故A的結構簡式為C2H5OH;工業(yè)上用乙烯水化法生成乙醇,反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

2)乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛再被氧化生成乙酸,故乙醇連續(xù)氧化生成乙酸,乙酸俗稱醋酸;乙酸的酸性比碳酸的酸性強,乙酸與碳酸鈉溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水,反應方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;

3)乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱的條件下酯化反應(或取代反應)生成乙酸乙酯和水,反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;

4a.淀粉屬于多糖,葡萄糖屬于單糖,上述物質中淀粉、葡萄糖都屬于糖類物質,a錯誤;

b.乙醇屬于非電解質,乙酸屬于電解質,b錯誤;

c.乙酸乙酯是一元酯,油脂屬于三元酯,它們的通式不同,故乙酸乙酯與油脂不互為同系物,c錯誤;

d.淀粉在人體內的淀粉酶作用下水解生成麥芽糖,麥芽糖在麥芽糖酶作用下水解生成葡萄糖,酶屬于蛋白質,d正確;

答案選d。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是(

A.CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.中單體為NC-CHO

C.1molNaOH溶液完全反應,消耗NaOH5mol

D.Br211加成可有4種加成產物

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A.與甲基環(huán)己烷()互為同分異構體

B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構體4種(不含立體異構)

C.所有碳原子均處同一平面

D.二氯代物超過3

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【題目】倒置的坩堝蓋子上放入硫粉,在硫粉中央放一小塊鈉,按圖示搭建裝置,用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水,立即倒扣上大燒杯,發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內火星四濺,燒杯內出現(xiàn)大量白煙,下列說法錯誤的是(  )

A.水是鈉與硫反應的催化劑B.酚酞的水溶液變紅色

C.鈉與硫的反應是放熱反應D.濾紙逐漸變黑

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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時,多孔碳材料電極為負極

B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時,電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時,電池總反應為Li2O2-x=2Li+1O2

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【題目】乙酰乙酸乙酯在醫(yī)藥上常用于合成維生素B。某化學小組在實驗室中用如圖裝置制備乙酰乙酸乙酯。

已知:ⅰ.2

ⅱ.有關物質的性質:

沸點/℃

水中溶解性

乙酸乙酯

77.2

難溶

乙酰乙酸乙酯

181

微溶

乙酸

118

易溶

實驗步驟:

向三頸燒瓶中加入9.2g無水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液,緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱,冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水,分離得到有機層。

水層用5mL無水乙酸乙酯萃取,分液。

①②所得有機層合并,洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產品。

粗產品純化得到乙酰乙酸乙酯4.2g

回答下列問題:

1)儀器甲的名稱是__,水從__(填)口進入。

2)步驟中加入飽和食鹽水的作用是__。

3)步驟中洗滌時用飽和NaHCO3溶液,目的是__

4)步驟中粗產品純化的操作名稱是__。

5)本實驗的產率為__%(結果保留3位有效數(shù)字)。

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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是:3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + xOH = Fe3O4+ S4O62 + 2H2O 。下列說法不正確的是  

A.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化,則被Fe2還原的O2的物質的量為0.5mol

C.每生成1molFe3O4,反應轉移的電子為4mol

D.O2是氧化劑,S2O32-Fe2是還原劑

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【題目】鐵氮化合物()在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

(3)CH、O三種元素的電負性由小到大的順序為_____

(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為_______

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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅,氨水吸收在生產過程中產生的CO等氣體,銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為: 完成下列填空:

如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號

減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產物

銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式: ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件______

銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱.

已知分子結構相似,的電子式是 ______ 熔點高于,其原因是 ______

提取的中含少量、將產品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發(fā)結晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ ______

稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質量分數(shù)為 ______ 保留3位小數(shù)

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質量,也可測量定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結果 ______ 選填偏高、偏低不受影響

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