Question

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列說法不正確的是　　

A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D.O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

Answer 1

【答案】A

【解析】

從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，反應(yīng)中3Fe2+→Fe3O4，當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2+化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，以此解答該題。

A. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：(2+2)=1:4，故A錯(cuò)誤；

B.1molFe2+被氧化時(shí)，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為14mol，所以有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；

C. 反應(yīng)3Fe2+ + 2S2O32－+O2 +xOH－= Fe3O4↓+S4O62－+ 2H2O中，Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故C正確；

D.S2O32－到S4O62－，S元素的化合價(jià)升高，S2O32－和部分的Fe2+是還原劑，氧氣是氧化劑，故D正確；

答案選A。