18．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是B（填字母代號）；
A．青銅        B．鋼材         C．鋁合金     D．鈦合金
②日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于合成材料的是C（填字母代號）；
A．塑料袋    B．滌綸        C．棉線      D．異戊橡膠．

分析 ①目前世界上用量最大的合金是鐵合金；
②合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料、橡膠等．

解答 解：①目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故B正確；
故答案為：B；
②合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料、橡膠、滌綸等屬于合成材料，棉線屬于天然纖維，不是合成材料，故C選．
故答案為：C．

點評 本題主要考查金屬的性質(zhì)和用途，側(cè)重考查了鋁合金，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ6.50×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達(dá)平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到目的是（　　）
A．
驗證Na與水反應(yīng)的熱效應(yīng)		B．
制氫氧化亞鐵
C．
碳酸氫鈉受熱分解		D．
制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下說法中正確的是（　�。�
A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
D．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
I．請仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
Ⅱ．下面是一個將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．回答下列問題：

（3）寫出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）a電極是陽極，能否寫出其電極反應(yīng)方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說明其理由因為a電極的電極材料不確定，所以不能寫出其電極反應(yīng)方程式．
（5）下列說法不正確的是BC
A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH-在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點高低的敘述正確的是（　　）
A．H2＞N2＞O2
B．NH3＞AsH3＞PH3
C．Cl2＞Br2＞I2
D．C（CH3）4＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．食品保鮮膜的材質(zhì)有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類．下列敘述錯誤的是（　　）
A．等質(zhì)量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染
C．將PVC薄膜放入試管中加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
D．PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為確定某鐵的氧化物粉末和鋁粉形成的混合物的組成，進(jìn)行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）的體積為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量是$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）取等質(zhì)量樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，c：b=4：5，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？不合理_；說明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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同步練習(xí)冊答案