Question

3．下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點高低的敘述正確的是（　�。�

• A． H₂＞N₂＞O₂
• B． NH₃＞AsH₃＞PH₃
• C． Cl₂＞Br₂＞I₂
• D． C（CH₃）₄＞（CH₃）₂CHCH₂CH₃＞CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

Answer 1

分析 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高．例如：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂．
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常．有氫鍵的熔沸點較高．例如，熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl．同類有機物，支鏈越多，沸點越低．

解答 解：A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，所以O(shè)₂＞N₂＞H₂，故A錯誤；
B．NH₃存在氫鍵，熔沸點高于AsH₃，AsH₃、PH₃無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，所以熔、沸點NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B正確；
C．Cl₂、Br₂、I₂無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，所以熔、沸點I₂＞Br₂＞Cl₂，故C錯誤；
D．同類有機物，支鏈越多，沸點越低，所以熔、沸點CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃＞（CH₃）₂CHCH₂CH₃＞C（CH₃）₄，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查分子晶體熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意同種晶體熔沸點高低比較的方法和角度，注意氫鍵對分子晶體溶沸點的影響，注意同類有機物，支鏈越多，沸點越低．