Question

5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且K_sp（AgCl）═1.8×10^-10，K_sp（AgBr）═1.0×10^-12，K_sp（AgI）═8.7×10^-17；
（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c（Br^-）減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br^-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-6mol/L．
（3）①由上述K_sp判斷，在上述（2）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化能（填“能”或“否”），簡(jiǎn)述理由：K_sp（AgBr）=1.0×10^-12＞K_sp（AgI）=8.7×10^-17．
②若某KCl溶液的濃度為 1.0×10^-2 mol•L^-1，將等體積的該KCl溶液與AgNO₃溶液混合，則生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小濃度為7.2×10^-8mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）AgBr的溶度積比AgCl小，從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析；
（2）0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解；
（3）①K_sp（AgBr）＞K_sp（AgI），可實(shí)現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化；
②根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．

解答 解：（1）AgCl比AgBr溶解度大，所以AgBr飽和溶液中c（Ag⁺）較大，若向AgBr的飽和溶液中加入少量AgCl的固體，則c（Ag⁺）增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Br^-）將減小，
故答案為：減�。�
（2）0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，則溶液中Br^-的物質(zhì)的量濃度為c（Br^-）=$\sqrt{{K}_{sp}（AgBr）}$=1.0×10^-6mol/L，
故答案為：1.0×10^-6mol/L；
（3）①K_sp（AgBr）＞K_sp（AgI），可向K_sp更小的方向移動(dòng)，有AgI沉淀生成，
故答案為：能；K_sp（AgBr）=1.0×10^-12＞K_sp（AgI）=8.7×10^-17；
②若某KCl溶液的濃度為1.0×10^-2 mol•L^-1，將等體積的該KCl溶液與AgNO₃溶液混合，則混合之后c（Cl^-）=$\frac{1.0×1{0}^{-2}mol/L}{2}$=0.005mol/L，生成AgCl所需的最小c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=3.6×10^-8mol/L，則混合前c（AgNO₃）=2×3.6×10^-8mol/L=7.2×10^-8mol/L，
故答案為：7.2×10^-8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．