20．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（　�。�
A．甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

分析 A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
B．橡皮管可將下方的壓強轉移到水的上方；
C．加水觀察甲、乙中液面，可檢驗氣密性；
D．導管長進短出可收集密度比空氣密度大的氣體，短導管進氣可收集密度比空氣密度小的氣體．

解答 解：A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成硅酸沉淀，則碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故A正確；
B．橡皮管可將下方的壓強轉移到水的上方，則能使水順利流下，故B正確；
C．加水觀察甲、乙中液面，可檢驗氣密性，即圖中裝置利用液差法可檢驗氣密性，故C錯誤；
D．導管長進短出可收集密度比空氣密度大的氣體，短導管進氣可收集密度比空氣密度小的氣體，則從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、酸性比較、氣密性檢驗、氣體收集、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將漫射光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體（體積比為4：1）的裝置上，如圖．下列現(xiàn)象描述正確的是（　　）
①試管內黃綠色氣體逐漸消失；②試管內液面上升；③試管內有油狀液體生成；④試管中有少量白霧．
A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學在生活中有著廣泛的應用，下列做法錯誤的是（　　）
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．工業(yè)生產(chǎn)中用NaOH溶液吸收氮的氧化物
C．用風能、太陽能代替部分火力發(fā)電
D．食品工業(yè)生產(chǎn)中選用SO2作為漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．對于AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡后欲使溶液中的[Cl-]增大，可采取的措施是①③⑤⑥

①加氨水    ②加水   ③加NaCl（s）  ④加AgCl（s）  ⑤加NaBr（s）  ⑥加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是電解足量CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　　）
A．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質的量之比為1：1
B．電解過程中溶質的濃度不變
C．電解過程中b極質量減少
D．a是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp（AgCl）═1.8×10-10，Ksp（AgBr）═1.0×10-12，Ksp（AgI）═8.7×10-17；
（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c（Br-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）在25℃時，若取0.188g的AgBr（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br-的物質的量濃度為1.0×10-6mol/L．
（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgBr向AgI的轉化能（填“能”或“否”），簡述理由：Ksp（AgBr）=1.0×10-12＞Ksp（AgI）=8.7×10-17．
②若某KCl溶液的濃度為 1.0×10-2 mol•L-1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為7.2×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．
（1）CO2與NH3反應可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均相同），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②圖2為CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
a．計算CO2和H2制甲醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2為m MPa）
b．圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為p1＜p2＜p3＜p4
c．若溫度不變，減小反應物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物（如Fe0.9O）可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物（Fe0.9O）與足量CO2完全反應可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖4．請解釋圖中250～400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用．
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘（KIO3）食鹽．已知在溶液中：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．甲同學依據(jù)上述反應檢驗食鹽中存在IO3-，在下列提供物質中，必須使用的有②④（填序號）
①淀粉 ②碘化鉀淀粉試紙  ③藍色石蕊試紙  ④稀鹽酸  ⑤水
（2）海帶豐富的碘元素也是人體碘的一種來源．乙同學擬進行如下實驗驗證海帶中含有碘，請回答相關問題．
第1步：灼燒．操作是將足量海帶放在坩堝（填儀器名稱）中灼燒成灰燼；
第2步：I-溶液的獲�。僮魇侨芙�，過濾；有關操作所需要的儀器有aefg（從下圖中選擇，填編號）．

第3步：氧化．操作是通入氯氣溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
實際生產(chǎn)中常選擇H2O2代替Cl2，原因是H2O2被還原為水，不會造成環(huán)境污染（答一條即可）．
第4步：碘單質的檢驗．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘．

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