【題目】R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試求：

（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量為

（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是（填元素符號(hào)） ，它在元素周期表的位置為第 周期第 族．

【答案】（1）27；（2）Al；三；ⅢA．

【解析】試題分析：（1）根據(jù)單質(zhì)和稀硫酸的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算R的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=確定R元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來(lái)確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解：（1）設(shè)4.5gR元素單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

n×3=×2，解得n=mol，

所以R的摩爾質(zhì)量M===27g/mol，

所以R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27，

故答案為：27；

（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，Z+N=Z+Z+1=27，Z=13，R是Al，位于第三周期第ⅢA族，

故答案為：Al；三；ⅢA．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物相應(yīng)說(shuō)法正確的是( )

A．乙烷中混有乙烯，提純方法：催化劑條件下與氫氣混合反應(yīng)

B．乙酸乙酯中混有乙酸，提純方法：用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C．乙醇中混有乙酸，驗(yàn)證乙酸存在的方法：加金屬鈉，看是否有氣泡

D．蔗糖水解產(chǎn)物的驗(yàn)證：在冷卻后的水解液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀鏡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是

A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B. 16O與18O互成為同位素

C. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D. 2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)時(shí)電子從 極流出（填a 或b ）

（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為 ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會(huì) （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）

（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，

（4）電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣 L.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬企業(yè)對(duì)含鉻廢水(Cr2O72-和Cr3+)處理流程如下。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

請(qǐng)回答：

（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應(yīng)： 。

（2）操作Ⅰ得到的殘?jiān)幕瘜W(xué)式為 。

（3）操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)最適合作為調(diào)節(jié)劑的是

A．4mol·L-1鹽酸 B．6mol·L-1硫酸

C．石灰乳 D．碳酸鈉

（4）為檢測(cè)處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-

①滴定時(shí)采用右圖所示的側(cè)邊自動(dòng)定零位滴定管，具有的優(yōu)點(diǎn) 。

②實(shí)驗(yàn)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為 mg·L-1（用含a、b的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH2 = CH—CH2OH的性質(zhì)可能有：① 加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng)③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng)

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生做乙醛還原性的實(shí)驗(yàn)，取1 mol·L－1的硫酸銅溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液4 mL，在一個(gè)試管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加熱至沸騰，無(wú)紅色沉淀，實(shí)驗(yàn)失敗的原因是( )

A．氫氧化鈉的量不夠 B．硫酸銅的量不夠

C．乙醛溶液太少 D．加熱時(shí)間不夠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

(1)常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是 。

(2)但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) 。

(3)工業(yè)上冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是 ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是 (填序號(hào))。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案