11．一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（　　）
A．CH3CH2OH?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C．CO2（g）+2NH3（ g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H-5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

分析 圖象方向方法為先拐先平，溫度或壓強大，由圖象可以看出T2＞T1，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應；P1＞P2增大壓強，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此解答該題．

解答 解：溫度越高，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此T2＞T1，同理壓強越大，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此P1＞P2；
A．反應是一個氣體體積增大的吸熱的可逆反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，增大壓強，平衡逆移，水蒸氣的含量減小，圖象都不符合，故A錯誤；
B．反應是氣體體積不變的吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，水蒸氣量增大，與圖象不符，壓強增大，平衡不變，圖象不符合，故B錯誤；
C．該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，降低水蒸氣的含量，而增大壓強平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，圖象都符合，故C正確．
D．反應是一個氣體體積增大的放熱反應，升溫平衡逆向進行，水蒸氣的含量減少，圖象符合，增大壓強平衡逆向進行，水蒸氣的含量減少，因此圖象不符合，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響及有關圖象的分析和識別，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確分析溫度、壓強對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體，充分反應后，所得溶液中：
（1）離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
（3）物料守恒：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3 c（CO32-）+3c（H2CO3）
（4）質(zhì)子守恒：3c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（H+）=2 c（OH-）+c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一固體混合物，可能由KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu（NO3）2中
的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了以下實驗：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4，一定沒有Cu（NO3）2、CaCl2，可能含有KCl．
（2）對可能含有的物質(zhì)，如何進行實驗以進一步檢驗：做焰色反應，若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl，反之，則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應的實驗．打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（請用反應的離子方程式表示）．
（4）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請回答下列問題
（a）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H+）與c（OH-）的乘積D．c（OH-）
（b）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一種固態(tài)烴的分子式為C12H12，經(jīng)測定分子中無環(huán)狀結構，由此推測該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（　　）
A．6B．7C．10D．14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，其理由是（用離子方程式或化學方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）對于可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^wpfe1ag（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$，K只受溫度影響，200℃時為K1，800℃時為K2，則K1小于K2（填大或小或等）．
（3）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制（填“促進”或“抑制”）水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，同時有紅褐色沉淀生成的原因是：CaCO3與上述水解平衡中的H+反應，使水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀．
（4）一定條件下的可逆反應2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時，
①如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
②如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向正反應  方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：
R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
回答下列問題：
（1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
A．化合物B        B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
（2）B的同分異構體有多種，寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式：HOCH2CH2CH2CHO、、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO、（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH3）CHO（寫其中任意2個）．
（3）寫出含碳數(shù)最少且與D互為同系物的有機物的結構簡式HOOC-COOH；寫出D與足量乙醇發(fā)生反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務．閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化．如圖是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”，下同）．正極現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，發(fā)生還原反應；發(fā)生反應時，電子由鋅片流向銅片．當導線中有2mol電子通過時，正極上析出2g 氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加熱59.2g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集22.4L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．24g/molB．74g/molC．148g/molD．40g/mol

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