Question

1．向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂氣體，充分反應(yīng)后，所得溶液中：
（1）離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（3）物料守恒：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3 c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
（4）質(zhì)子守恒：3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2 c（H⁺）=2 c（OH^-）+c（CO₃^2-）．

Answer 1

分析 n （CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，
則反應(yīng)的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
則有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，
所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃，
設(shè)所得產(chǎn)物中含Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，
則得方程組：x+y=0.2，2x+y=03，解得：x=0.1，y=0.1，
在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，水解使溶液顯堿性，根據(jù)溶液中的三大守恒來來解答．

解答 解：（1）n （CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，則反應(yīng)的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
則有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃，設(shè)所得產(chǎn)物中含Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，則得方程組：x+y=0.2，2x+y=03，解得：x=0.1，y=0.1，在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）；
（3））含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中物料守恒：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3 c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），
故答案為：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3 c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）；
（4）含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中質(zhì)子守恒：3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2 c（H⁺）=2 c（OH^-）+c（CO₃^2-），
故答案為：3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2 c（H⁺）=2 c（OH^-）+c（CO₃^2-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，確定溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，然后利用水解來解答即可，注意碳酸根離子水解程度大，題目難度中等．