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18．下列過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．濃硫酸加入蔗糖固體中B．SO2使品紅溶液褪色
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．氨氣溶于水，水溶液呈堿性

分析 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可．

解答 解：A．濃硫酸加入蔗糖固體中發(fā)生碳化現(xiàn)象，過程中發(fā)生了化學反應屬于化學變化，故A不符合；
B．SO2使品紅溶液褪色是二氧化硫結合品紅生成無色物質，過程中發(fā)生了化學反應，屬于化學變化，故B不符合；
C．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘單質在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，過程中無新物質生成屬于物理變化，故C符合；
D．氨氣溶于水發(fā)生反應生成一水合氨，溶液中發(fā)生電離出銨根離子和氫氧根離子，水溶液呈堿性，過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合；
故選C．

點評 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其它能量相互轉化的說法正確的是（　�。�
A．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B．圖II所示的反應為吸熱反應
C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）用正確的序號填空：①12C、13C、14C；  ②紅磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是①；       互為同素異形體的是②；
互為同分異構體的是④；   互為同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中作正極的是B （填“A”或“B”）．
②裝置乙溶液中Cu2+向C極移動（填“B”或“C”）．
③裝置丙中金屬A上電極反應屬于還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
④四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg選出其中的一種或幾種，組成典型的四類晶體，要求：每種元素只能出現(xiàn)一次；所填物質必須能夠回答問題（2）和（3）：
（1）填充下表：
物質代號ABCD
晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體
相應的化學式
（2）構成晶體B的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，
D中原子采取的堆積方式為A3最密堆積．
（3）將晶體A溶于水，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，寫出該反應的離子方程式2H++S2-=H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）0～2min末，X的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　　）
A．H2O2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．已知A是一種重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，也是一種植物生長調節(jié)劑．下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B的官能團的名稱是羥基，G是一種高分子化合物，其鏈節(jié)是-CH2-CH2-．
（2）由A生成F的反應類型是加成反應，B生成C的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）B和D反應生成E的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型是反應酯化反應．
（4）工業(yè)上用30噸D與46噸B反應，如果實際產率是理論產率的67%，則實際可得到的E的質量是29.48噸（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，
請回答下列問題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；RCl2 的立體構型為V；
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，請根據結構與性質的關系解釋K1＞K2的原因SO32-與H+間的結合能力強于HSO3-與H+間的結合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學式為Cu2O；
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁分別是四種不同類型的烴．
①甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別是28、30、78、84．
②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$�。�
③四種物質只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
據以上敘述完成下列問題：
（1）寫出甲的結構簡式CH2=CH2、乙的結構簡式CH3CH3、丙分子中碳碳化學鍵與甲、乙分子中碳碳化學鍵的不同之處是苯分子中碳碳化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵；
（2）寫出甲與氯化氫反應的化學方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
（3）寫出丙與濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式．

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