X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：
 
、
 
、
 

（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：
分析：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；
Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；
X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素，據(jù)此進行解答．
解答： 解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素，
（1）根據(jù)上述分析可知，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素，
故答案為：H；N；O；
（2）X為氫元素、Y為氮元素、Z為氧元素，三元素組成的離子化合物為NH4NO3，與氫氧化鈉在加熱條件下反應生成硝酸鈉、氨氣與水，反應離子方程式為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，
故答案為：NH4NO3；NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系的綜合應用，題目難度中等，元素Z的推斷為突破口，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、5：5：4
C、1：2：3
D、1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g?L-1，則該溶液中的pH約為
 
．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]
 
c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中
[NH3?H2O]
[OH-]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4?2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量
 
，充分反應后，過濾、洗滌、
 
．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是
 
．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：
 
．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應中還原性最強的微粒是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿中和滴定是中學化學常見實驗．
Ⅰ．如圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是
 
mL
A、a　　　　 B、大于a　　　 C、小于（50-a）　　　 D、大于（50-a）
Ⅱ．某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．量取 20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol?L-1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1．
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2．
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶．
G．量取濃硫酸樣品 5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
H．重復以上實驗．
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為
 
→A→
 
→
 
→D→
 
→
 
→H（用編號字母填寫）．
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是
 
；量取20.00mL稀硫酸的儀器是
 
．
（3）選用的指示劑是
 
．滴定過程中，視線應注視
 
；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；讀數(shù)時，視線應
 
（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處．
（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：
滴定
序號		待測稀硫酸
的體積（mL）		所消耗NaOH標準溶液液的體積（mL）
V1V2
①20.000.5022.60
②20.006.0027.90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為
 
mol?L-1（不必寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是
 
；鉀元素在周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素中，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對應水化物能與氯單質(zhì)反應，該反應的化學方程式是
 
．
（3）上述反應生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是
 
．
（4）上述化學方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為
 
，能證明其遞變規(guī)律的事實是
 
（填字母）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性   
B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度       
D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定濃度比實際濃度偏高的是（　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理
③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后讀數(shù)時，俯視讀數(shù)．
A、②③B、①④C、①③D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol 某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g．在120℃和相同壓強下，測得生成的CO2的體積是H2O（氣）體積的1.6倍，已知該烴不能使溴水褪色，可使KMnO4酸性溶液褪色．則該烴的分子式為
 
，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過如圖所示的步驟由制取 

（1）填寫下列反應所屬的反應類型：①
 
；⑤
 
；
（2）寫出①③⑥三步反應的化學方程式；①
 
；⑥
 
．
（3）若由A制取物質(zhì)則反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物在生活中應用非常廣泛．下列有關說法中正確的是（　�。�
A、食用植物油均可水解生成氨基酸
B、鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素
C、做衣服的棉、麻的主要成分是纖維素
D、煤經(jīng)過汽化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔用品

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