Question

酸堿中和滴定是中學化學常見實驗．
Ⅰ．如圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是

 

mL
A、a　　　　 B、大于a　　　 C、小于（50-a）　　　 D、大于（50-a）
Ⅱ．某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．量取 20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol?L^-1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁．
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂．
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶．
G．量取濃硫酸樣品 5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
H．重復以上實驗．
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為

 

→A→

 

→

 

→D→

 

→

 

→H（用編號字母填寫）．
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是

 

；量取20.00mL稀硫酸的儀器是

 

．
（3）選用的指示劑是

 

．滴定過程中，視線應(yīng)注視

 

；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

 

；讀數(shù)時，視線應(yīng)

 

（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處．
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定 序號	待測稀硫酸 的體積（mL）	所消耗NaOH標準溶液液的體積（mL）
		V1	V2
①	20.00	0.50	22.60
②	20.00	6.00	27.90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為

 

mol?L^-1（不必寫出計算過程）．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：Ⅰ．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管活塞下方或橡皮管無刻度；
Ⅱ．（1）根據(jù)中和滴定原理和實驗要求進行排序；
（2）量筒精確度為0.1ml；滴定管精確度為0.01ml；
（3）根據(jù)強酸強堿鹽呈中性，應(yīng)選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙或酚酞；根據(jù)滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達，讀數(shù)時應(yīng)平視溶液凹液面的最低處；
（4）計算兩次實驗消耗氫氧化鈉的體積，取平均值，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)n（OH^-）=n（H⁺）計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：Ⅰ．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）mL，
故答案為：D；
Ⅱ．（1）用酸式滴定管準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解，冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑，將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂，故正確的操作順序為：G→A→C→B→D→F→E→H，
故答案為：G；C；B；F；E；
（2）量筒精確度為0.1ml；滴定管精確度為0.01ml，所以量取5mL濃硫酸的儀器：5mL量筒；量取20.00mL稀硫酸的儀器是：酸式滴定管；
故答案為：5mL量筒；酸式滴定管；
（3）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉溶液呈中性，應(yīng)選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如酚酞；在滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；硫酸中加入酚酞，溶液顯示無色，硫酸反應(yīng)完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色且半分鐘內(nèi)不消失；讀數(shù)時，視線應(yīng)相平于溶液凹液面的最低處；
故答案為：酚酞；錐形瓶中溶液顏色的變化；無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不消失；相平于；
（4）①消耗氫氧化鈉的體積為：22.60-0.50=22.10（mL）；
②消耗氫氧化鈉的體積為：27.90-6.00=21.90（mL）；
則消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值為：（22.10+21.90）÷2=22.00（ml），
依據(jù)n（OH^-）=n（H⁺）得1.50mol?L^-1×22.00ml=20.00ml×2C（H₂SO₄），解得c（H₂SO₄）=0.825mol/L，
故答案為：0.825．

點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗，明確中和滴定的原理是解題關(guān)鍵，注意滴定管的正確使用方法．