Question

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度/℃	平衡常數(shù) /mol﹣1L	起始量/mol		平衡量/mol
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8
2	T2	K2	4	2	0.4	y

A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大�。篢1＜T2

C. K1、K2的大�。篕1＜K2 D. T1℃時(shí)，若起始量增倍，K1＞K2

Answer 1

【答案】C

【解析】

利用反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系、溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系。

二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0。利用轉(zhuǎn)化關(guān)系可以。T1時(shí)，O2剩余0.8mol，反應(yīng)了1.2mol，則SO2反應(yīng)了2.4mol，剩余了1.6mol，則x=1.6mol；同理可知y=0.2mol。利用三段式求平衡常數(shù)，注意體積為2L，表中提供的為物質(zhì)的量；

T1時(shí) 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)

開始的濃度mol/L 2 1 0

轉(zhuǎn)化的濃度mol/L 1.2 0.6 1.2

平衡的濃度mol/L 0.8 0.4 1.2

可計(jì)算出平衡常數(shù)，；

同理T2時(shí) 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)

開始的濃度mol/L 2 1 0

轉(zhuǎn)化的濃度mol/L 1.8 0.9 1.8

平衡的濃度mol/L 0.2 0.1 1.8

可計(jì)算出平衡常數(shù)，；

A．利用反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系，可以求出x=1.6mol， y=0.2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，計(jì)算得知K1<K2， 則T1>T2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)三等式，計(jì)算得知K1<K2，C項(xiàng)正確；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與起始增量無關(guān)，溫度不變、平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C。