【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

【答案】C

【解析】試題A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為，表示原子序數(shù)；該元素的原子序數(shù)為77；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77，而不是中子數(shù)為77，故B錯(cuò)誤．C、K2IrO3中K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Ir的化合價(jià)為+4，故C正確；D、銥金筆是指筆尖是鋼合金，頂端點(diǎn)銥的筆，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

（1）為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：

①適當(dāng)加快攪拌速率；②______________。（任答一點(diǎn)即可）

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______（填化學(xué)式）；試劑X可選擇_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說(shuō)明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)2Na+O2Na2O2反應(yīng)中，

①________被氧化，________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是_______。

②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則需要氧氣________ mol。

③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是____________。

A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+

C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。

(2)A的最高價(jià)含氧酸根離子中其中心原子采取 雜化。

(3)與A、B形成的陰離子(AB－)互為等電子體的分子有 。

(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為 。

(5)向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫(xiě)出此沉淀溶解的離子方程式：_ ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下，當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（ ）

N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a

A. 0.2mol/（Ls） B. 0.4mol/（Ls） C. 0.6mol/（Ls） D. 0.8mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入CuO，Cu（OH）2，Cu2（OH）2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶液）。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是(　　)

A. B. C. D.

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