【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)寫出B的電子式________。

(2)A是一種非金屬單質(zhì),且可用于制造半導(dǎo)體材料,寫出AB水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________

(3)ACO2氣體,AB溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示,則AB溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________;c(HCl)=________mol/L。

(4)A是一種常見金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。

(5)A是一種可用于做氮肥的化合物, AB反應(yīng)可生成氣體E,EF、ED相遇均冒白煙,且利用ED的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出ED反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(6)A是一種溶液,可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子是_____________________,它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________

【答案】 Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2 NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成,隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3===N26NH4Cl H、Al3、、 c(H)c(Al3)c()c()1123

【解析】

(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,可推知CH2、DCl2FHCl,M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B,可推知MNaCl、BNaOH

(2)A是一種非金屬單質(zhì),且可用于制造半導(dǎo)體材料,則ASi,SiNaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3H2;

(3) 曲線中,從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,該階段消耗鹽酸為200mL,而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL,大于200mL,所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOHNa2CO3;

(4) A是一種常見金屬單質(zhì),且與NaOH溶液能夠反應(yīng),則AAl,ENaAlO2,則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氫氧化鋁,而后氫氧化鋁溶解;

(5) A是一種氮肥,實(shí)驗(yàn)室可用ANaOH反應(yīng)制取氣體E,則ENH3A為銨鹽,E與氯氣相遇均冒白煙,且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露,則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨,同時(shí)生成氮?dú)猓?/span>

(6) 由圖可知,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-,根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)n(Al3+)n(NH4+)之比,再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系,據(jù)此計(jì)算。

(1)BNaOH,其電子式為;

(2) ASi,SiNaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3H2,反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2;

(3) 曲線中,從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,該階段消耗鹽酸為200mL,而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL,大于200mL,所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3;生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL,結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,則c(HCl)==0.05mol/L;

(4) A是一種常見金屬單質(zhì),且與NaOH溶液能夠反應(yīng),則AAl,ENaAlO2,則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氫氧化鋁,而后氫氧化鋁溶解,故看到的現(xiàn)象為:液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失;

(5) A是一種氮肥,實(shí)驗(yàn)室可用ANaOH反應(yīng)制取氣體E,則ENH3A為銨鹽,E與氯氣相遇均冒白煙,且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露,氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨,同時(shí)生成氮?dú),反?yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

(6) 由圖可知,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2+Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-,發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3,鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積,發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3H2O,銨根消耗氫氧化鈉為2體積,則n(H+)n(Al3+)n(NH4+)=112,由電荷守恒可知,n(H+)n(Al3+)n(NH4+)n(SO42-)=1123,故c(H+)c(Al3+)c(NH4+)c(SO42-)=1123。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是( )

A.用系統(tǒng)命名法命名:5-甲基-25-庚二醇

B.該有機(jī)物通過消去反應(yīng)能得到 6 種不同結(jié)構(gòu)的二烯烴(不考慮立體異構(gòu))

C.該有機(jī)物通過催化氧化后產(chǎn)物只有一種官能團(tuán)

D.1mol 該有機(jī)物能與足量金屬 Na 反應(yīng)產(chǎn)生 H2 22.4L(標(biāo)況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:

(1)寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________,

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________,

________________________________________________________________________,

________________________________________________________________________

(2)根據(jù)上述方程式回答下列問題:

A.上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有________,________,________。

B.用AgNO3溶液通過________反應(yīng)可證明鹵代烴中含鹵元素。

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【題目】如圖兩圓相交部分A、BC、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(  )

A.Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

B.Fe(OH)33H=Fe33H2O

C.Fe3O48H=Fe22Fe34H2O

D.3Fe(OH)210HNO3-=3Fe3NO↑8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室中過氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題:

1C2H4O3的物質(zhì)的是濃度為___ mol·L-1。

2)取用任意體積的該過氧乙酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中C2H4O3的物質(zhì)的量

B.C2H4O3的物質(zhì)的量濃度

C.溶液的密度

D.溶液中C2H4O3分子的數(shù)目

3)某學(xué)生欲用上述溶液和蒸餾水配制480mL0.100mol·L1過氧乙酸稀溶液。

①該學(xué)生需要選用的容量瓶規(guī)格是___ mL。

②該學(xué)生需要用量筒量取___ mL上述過氧乙酸溶液進(jìn)行配制。

③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的過氧乙酸的物質(zhì)的是濃度偏大的是___ (填字母)。

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取過氧乙酸溶液時(shí)俯視凹液面

C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

4)室溫下,過氧乙酸可以分解放出氧氣并生成酷酸(C2H4O2),若取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液50.0mL,完全分解,理論上得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為___ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某品牌的家用消毒劑其有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示),可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. 該物質(zhì)的分子式是C8H10ClO

B. 1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng),生成NO6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.混合物溶解后的溶液中cFe3+):cFe2+=11

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度度是2molL-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知:Ⅰ.芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

IIIR1-CHO+

IV、

V

請(qǐng)回答下列問題:

(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)H的同分異構(gòu)體中,同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

1PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(屬于不屬于”)膠體。

2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為__(”)性,表示該試樣酸堿性的c(H)c(OH)=__mol·L-1

3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。

__ClO2-__NO__=__Cl-__NO3-__

4)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

5)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式:__。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CONO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

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