【題目】下列敘述正確的是( )

A. 由同種元素組成的物質一定是純凈物

B. 科學家最近合成了一種新型的化合物N4

C. 紅磷轉化為白磷是物理變化

D. 納米泡沫碳與金剛石是同素異形體

【答案】D

【解析】A、同種元素組成的物質可能是混合物，如石墨和金剛石，故錯誤；B、化合物至少有兩種元素組成，N4屬于單質，故錯誤；C、同素異形體之間的轉化屬于化學變化，故錯誤；D、都是有碳原子組成的單質，且結構不同，因此兩者互為同素異形體，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構體共有（ ）

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某透明堿性溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3-

B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列物質在使用或獲得過程中不發(fā)生化學變化的是

A

B

C

D

從海水中獲得精制食鹽

用液氨制冷

用高粱、小麥釀酒

用鋁制容器蒸、煮腌制的咸菜

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S 在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

（一）H2S 是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知斷裂 1mol 氣態(tài)分子中的化學鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ/mol

1310

442

x

678

930

1606

（1）計算表中 x=____________。

（2）向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個反應，其他條件不變時，容器內CO的平衡體積分數(shù)與溫度（T）的關系如下圖所示。

已知：TIK時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol。

① 隨著溫度的升高，CO的平衡體積分數(shù)增大，理由是____________。

② a=______。T1K時CO的平衡轉化率為_______

③ T1K 時容器內總壓強為pMPa，用氣體分壓代替氣體濃度計算反應l 壓強平衡常數(shù)Kp＝____氣體組分的分壓=總壓強×（氣體組分的物質的量/氣體總物質的量）（結果保留2位小數(shù)）。

（3）少量的羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）:

下圖是反應Ⅱ中，在不同溫度下，反應時間與H2產量的關系圖（Na2S的初始含量為3mol),

① Na2S溶液顯_______（“酸性”或“堿性”）。

② 判斷Tl、T2、T3的大�。�_______。

（二）H2S 用于金屬離子的鑒定。

（4）已知：25℃時，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=______（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A. 水和植物油 B. 水和酒精 C. 水和醋酸 D. 水和蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為

A. a g B. g

C. g D. g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是( )

A. KOH B. NaHCO3 C. Cl2 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：

海水濾液濾液NaCl溶液NaCl

(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________。

(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________。

(3)步驟Ⅲ中試劑C為_____，加入過量C至______，其目的是________。

(4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據(jù)圖示回答：

①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：_________________________；

②儀器a的作用是________，其目的是_________________________。

③當儀器b中出現(xiàn)________時即可停止加熱。

(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質量為______g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是______。

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