【題目】H2S 在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:
(一)H2S 是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為
①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知斷裂 1mol 氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
(1)計(jì)算表中 x=____________。
(2)向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g),發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng),其他條件不變時(shí),容器內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。
已知:TIK時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol,H2為0.85mol。
① 隨著溫度的升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,理由是____________。
② a=______。T1K時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______
③ T1K 時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為pMPa,用氣體分壓代替氣體濃度計(jì)算反應(yīng)l 壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____氣體組分的分壓=總壓強(qiáng)×(氣體組分的物質(zhì)的量/氣體總物質(zhì)的量)(結(jié)果保留2位小數(shù))。
(3)少量的羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理的過(guò)程如下(部分產(chǎn)物已略去):
下圖是反應(yīng)Ⅱ中,在不同溫度下,反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖(Na2S的初始含量為3mol),
① Na2S溶液顯_______(“酸性”或“堿性”)。
② 判斷Tl、T2、T3的大。_______。
(二)H2S 用于金屬離子的鑒定。
(4)已知:25℃時(shí),K(sp)(SnS)= 1.0×10-25, K(sp)(CdS)= 8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=______(溶液體積變化忽略不計(jì))。
【答案】 1076 反應(yīng)i為吸熱反應(yīng),身高溫度,平衡正向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。反應(yīng)ii為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大 1 20% 0.044 堿性 T3>T2>T1 8.0×10-3mol/L
【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol =反應(yīng)為的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(x+930)-(1606+442),解得x=1076,故答案為:1076;
(2)①、① COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol ,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大,故答案為:反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。反應(yīng)②為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大;
② COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)
起始(mol)1 a 0 0
反應(yīng) 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡 0.8 a-0.2 0.2 0.2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始(mol)0.2 1 0 a-0.2
反應(yīng) x x x x
平衡 0.2-x 1-x x a-0.2+x
則a-0.2+x=0.85,根據(jù)圖像,平衡時(shí)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%,因此5%=×100%,解得a=1,x=0.05,COS的平衡轉(zhuǎn)化率×100%=20%,故答案為:1;20%;
③根據(jù)上述計(jì)算可知COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為COS0.8mol,H20.85mol,H2S 0.2mol,CO0.15mol,氣體的總物質(zhì)的量為3mol,Kp==0.044,故答案為:0.044;
(3)① Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性,故答案為:堿性;
②由圖可知,溫度高的反應(yīng)速率大,則反應(yīng)的時(shí)間短,則T3>T2>T1,故答案為:T3>T2>T1;
(4)根據(jù)K(sp)(SnS)= 1.0×10-25,當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(S2-)= =1.0×10-24mol/L,此時(shí)溶液中c(Cd2+)== 8.0×10-3mol/L,故答案為: 8.0×10-3mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 能將含有NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液一次性鑒別開(kāi)來(lái)的試劑是
A. 硝酸銀溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.H2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
(1)寫(xiě)出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
(2)TiCl4熔點(diǎn)是-25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4-中B原子的雜化類型為____________;
(3)在 TiO2催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。
(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填“相同”或“不同”),綠色晶體中配體是______。
(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為____________。
(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為______________cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.用甲醛浸泡海鮮
B.棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素
C.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂
D.浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用此物保鮮水果
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B. 科學(xué)家最近合成了一種新型的化合物N4
C. 紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是物理變化
D. 納米泡沫碳與金剛石是同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ICl的冰醋酸溶液可用于測(cè)定油脂的不飽和溶液,其原理為+ICl。ICl制備裝置圖如下,(夾持裝置及加熱儀器已省略);
已知:ICl的熔點(diǎn)為27℃,沸點(diǎn)為97.4℃,易水解,且能發(fā)生反應(yīng)ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。
(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是________;裝置C中的試劑名稱是________。
(2)裝置B的作用是_________;不能用裝置F代替裝置E,理由是________。
(3)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂(M=880)的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:將4.40g該油漬樣品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液,從中取出十分之一,加入20mL某濃度的ICl的冰醋酸溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后,加入足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用1.00mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn)):不加油脂樣品,其他操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同,測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
① 滴定過(guò)程中可用_________作指示劑。
② 滴定過(guò)程中需要不斷振蕩,否則會(huì)導(dǎo)致V1_______(填“偏大”或“偏小”)。
③ 若V1=15.00mL,V2=20.00mL,則該油脂的不飽和度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)―選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)化合物G常用作香料。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
① A的分子式為C5H8O,核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
② CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH=CHCHO+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,D中官能團(tuán)的名稱為___________________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為_______________。
(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(4)檢驗(yàn)M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________。
(5)滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體有 ________種(不考慮立體異構(gòu))。① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠()的合成路線:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是( )
A. 用如圖1所示裝置分離CCl4和水
B. 除去苯中的少量苯酚,加入適量濃溴水,過(guò)濾
C. 實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D. 除去O2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
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