19．下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能生成鹽和水的是（　�。�
①Al     ②Al2O3     ③Al（OH）3     ④Na2CO3．
A．①③B．②③④C．②③D．全部

分析 中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，注意產(chǎn)物為鹽與水．

解答 解：A．Al與強(qiáng)酸生成鋁鹽與氫氣，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與氫氣，故A不符合；
B．Al2O3屬于兩性氧化物，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽與水，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水，故B符合；
C．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽與水，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水，故C符合；
D．碳酸鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳，與強(qiáng)堿不一定反應(yīng)，如與氫氧化鈉不反應(yīng)，故D不符合，
故選：C．

點評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學(xué)生對知識的理解識記與知識歸納．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在120℃時，1體積甲烷和丁烯的混合物與4體積O2在密閉容器中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)增加為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烯的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．20%B．40%C．50%D．9 5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中第一、第二層電子總和等于其第三、第四層電子總和的是（　�。�
A．KB．CaC．MgD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，最后煙氣中的NOx通常用碳酸鈉溶液：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2
閱讀材料，回答下列問題：
（1）氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2→4NO+6H2O．
①5mol NH3和5molO2反應(yīng)生成4molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，所得氨水的密度為0.75g/ml，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為6mol/L．
②如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH3+3O2→2N2+6H2O．若4mol NH3和4molO2恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量為2 mol．
（2）已知真空管中反應(yīng)2NO2?N2O4，現(xiàn)向一真空管中充入4L標(biāo)況下的NO2 氣體：
①若在上述反應(yīng)中有50% NO2的轉(zhuǎn)化為N2O4，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為61.3g/mol（保留一位小數(shù)）．
②將4LNO2通過真空管反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體3L，其中NO2為2L．
（3）假定產(chǎn)生的煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4），加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O，當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．1m3煙氣含2107mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計算：①為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
      ②lm3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當(dāng)場否定，其理由是（　�。�
A．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品
B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不宜做碗
C．鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不宜盛放食物
D．鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不宜做碗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷．據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑
B．該反應(yīng)中砷元素被氧化
C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上，以粗銅粉（含少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）．
資料：CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系．

回答下列問題：
（1）為提高粗銅粉的溶解速率，除了適當(dāng)增加反應(yīng)物濃度外，還可以采取的措施是升高溫度（寫一條）；步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4；
（2）寫出步驟③中生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
（3）步驟④回收的副產(chǎn)品為（NH4）2SO4和NH4HSO4（寫化學(xué)式）；
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品ag，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用bmol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液cmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
（6）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2和一種黑色固體．在25℃、101kPa，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．硝酸鈉溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOH
B．燒堿溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3•H2O
C．空氣：HCl、CO2、SO2、NO
D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，在①純水，②pH=3的鹽酸，③pH=3的NH4Cl，④pH=11的NaOH溶液中，水的電離度大小為（　　）
A．①=②=③=④B．③＞②=④＞①C．③＞①＞②=④D．④=②＞①=③

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