Question

9．在120℃時(shí)，1體積甲烷和丁烯的混合物與4體積O₂在密閉容器中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)增加為原來(lái)的1.1倍，則混合氣體中丁烯的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A． 20%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 9 5%

Answer 1

分析 120℃時(shí)，甲烷燃燒生成CO₂和H₂O（g），體積不變，則壓強(qiáng)增大是由丁烯燃燒生成CO₂和H₂O（g）體積增大造成的，根據(jù)體積增加利用差量法計(jì)算出原混合氣體中丁烯的體積，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算混合氣體中丁烯的體積分?jǐn)?shù)．

解答 解：120℃時(shí)，甲烷燃燒生成CO₂和H₂O（g），通過方程式CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O可以發(fā)現(xiàn)甲烷燃燒前后氣體體積不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)增大是由丁烯燃燒生成CO₂和H₂O（g）體積增大造成的，
反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)增加為原來(lái)的1.1倍，則反應(yīng)后總體積為5.5體積，C₄H₈+6O₂═4CO₂+4H₂O所以壓強(qiáng)變大就是丁烯的燃燒引起的，
C₄H₈+6O₂═4CO₂+4H₂O…增加△V 
  1                    1
  x             （5.5-5）體積=0.5體積 
則：$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.5體積}$，
解得：x=0.5體積，
所以混合氣體中丁烯的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.5體積}{1體積}$×100%=50%．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．