含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則

A．被氧化的砒霜為l.98 mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL

C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg D．轉移的電子總數(shù)為6×10—5NA

C

【解析】

試題分析：已知m(As)=0.0015g,則n(As)==0.0015g/75g.mol-1=2×10-5mol，A、砷化合價由+3到-3，價降低，被還原，故A說法錯誤。B、不知是否在標況下，不能求出氫氣體積。故B錯誤。C、由電子守恒式：2×10-5mol=2×n(Zn), 得n(Zn)=6×10-5mol,所以m(Zn)=6×10-5mol×56g/mol=3.90×10-3g 即3.90mg，故C正確。D、轉移的電子總數(shù)為6×2×10-5mol×NA=1.2×10-4NA，故D錯誤。

考點：了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組欲由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬（FeSO4·7H2O）并測定燒渣中鐵元素的含量，流程圖如下：

（1）操作a的名稱是 。

（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式為 、 。

（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。向固體中加入足量稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 、 。

（4）硫鐵礦燒渣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液200 mL，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期第三次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．按系統(tǒng)命名法，有機物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名為：2－甲基－3－乙基己烷

B．三硝基甲苯的分子式為C7H5N3O6

C．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互為同系物

D．淀粉與纖維素的化學式為(C6H10O5)n，但兩者不是同分異構體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 molL－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為 ；該溶液pH<7的原因是 （結合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時，只有一個電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應式 。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

實驗①可說明 （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答：

①此滴定實驗是否需要指示劑 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結果會 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數(shù)點后兩位數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是常見的五種中草藥，下列說法正確的是

A．等量的紫草寧消耗NaOH溶液、溴水的物質(zhì)的量比為3∶4

B．1mol上述五種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素

C．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物。

D．一定條件下，等物質(zhì)的量的五種中藥消耗氫氣：七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯一樣多。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法錯誤的是

A．若8＞m＞3，則X必定為主族元素

B．若a＜b＜m＝n＝4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y＞X

C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，則該氫化物為非極性分子

D．若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

磷是重要的非金屬元素。

28.1.有關的敘述正確的是 （選填編號）。

a．易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4個P-P鍵

P4在過量的熱NaOH溶液中會生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉），寫出該反應的化學方程式 。

由該反應可推知H3PO2為 元酸。用NaH2PO2來驗證次磷酸是弱酸，還需要的物質(zhì)是 。

29.2.NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進行“化學鍍鎳”（如在木材表面生成一層Ni-P合金），反應中磷元素化合價發(fā)生的變化是 （選填編號）。

a．升高 b．降低 c．既升高又降低

30.3.25℃時，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。

則以下表述錯誤的是 （選填編號）。

a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L

b.NaF和H3PO4反應生成NaH2PO4

c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的順序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

31.4.Ag3PO4是難溶于水的黃色固體，試用平衡移動的原理解釋其溶于稀硝酸的原因 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量是

A．0．25 mol B．0．5mol C．0．75mol D．0．75mol

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