Question

5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

a

g

j

b

c

f

i

l

m

e

h

k

（1）表中所列元素中屬于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；屬于金屬元素的有b、c、d、e、f、h；e在元素周期表中的位置是第四周期 VIII族．
（2）下列AC組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a(chǎn)、g、k
（3）表中某元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的化學(xué)式是Al（OH）₃，
它與短周期元素b的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）b、a與j形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，e為Fe，h為Ge，k為Se，f為Al，g為C，i為P，j為O，l為Cl，m為Ar，
（1）據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)七主七副零八族分析；根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類；e為Fe元素，根據(jù)元素的質(zhì)子數(shù)可知電子數(shù)為26，核外各電子層電子數(shù)為2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族；
（2）金屬元素單質(zhì)及石墨是電的良導(dǎo)體；
（3）氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水；b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）b、a與j形成原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合物是NaOH，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價鍵化合物，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)為七主七副零八族，故屬于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l，根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，故金屬元素有 b、c、d、e、f、h；e為Fe元素，根據(jù)元素的質(zhì)子數(shù)可知電子數(shù)為26，核外各電子層電子數(shù)為2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族；
故答案為：a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f、h；第四周期 VIII族；
（2）金屬元素單質(zhì)以及石墨是電的良導(dǎo)體，選項中只有AC符合，故選AC，
故答案為：AC；
（3）氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價鍵化合物，b、a與j形成原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合物是NaOH，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，
故答案為：離子鍵和共價鍵．

點評 本題考查元素周期表及其應(yīng)用，需要學(xué)生熟練注意元素周期表，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．