【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

A. Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

B. Z一定是活潑的金屬元素

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

D. 1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

【答案】A

【解析】試題分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為He元素，Y為F元素，Z為S元素，A．Y為F元素，在周期表中是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；B．Z為S元素，屬于非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y為F，F的非金屬性最強(qiáng)，F沒(méi)有正價(jià)，即沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X為He元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)活動(dòng)小組利用以下裝置，制備LiH固體。

（1）元素鋰在周期表中的位置 __________________。

（2）在LiH固體中比較離子半徑大小關(guān)系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

（3）活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體�？蛇x用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

①儀器裝置連接順序?yàn)?/span>B→D→F→E，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________（不必寫(xiě)出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是____________________________。

②通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。

③加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無(wú)色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答:

(1)A是_________，B是_________，C是_________填寫(xiě)化學(xué)式；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ______________________________________；

(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________；

(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a和b連接時(shí)，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）元素周期表1～20號(hào)元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)；屬于稀有氣體的是_________；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min內(nèi)，v(NH3)=_______________。

②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.每消耗ImolN2，同時(shí)生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)元素的是_________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學(xué)式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為______，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為______________。

（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________；元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____。

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）

A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽

C.碘酒用來(lái)消毒D.鹽酸用于除鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　�。�
A. L
B.
C.
D. L

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