20．Cu2O，CuO的混合物中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%，則混合物中含CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比．

分析 設(shè)出Cu2O、CuO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)混合物中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%列式計(jì)算出混合物中含CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)混合物中含Cu2O和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y，
則混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{64（2x+y）}{144x+80y}$×100%=88%，
整理可得：x：y=5：1，
答：混合物中含CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比1：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)可能有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可燃燒；
②可跟溴加成； 
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；
⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)； 
⑥1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1mol H2．
A．①②③⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D．濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是把可稱量物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)國(guó)際基本物理量
B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，體積越大
C．任何一種微觀粒子，其摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值與這種粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相同
D．若x個(gè)N（氮）原子的質(zhì)量是1g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14x  mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知某待測(cè)液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）寫(xiě)出第一步所涉及的反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待測(cè)液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與ⅦA元素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A為液態(tài)化合物，B為固態(tài)單質(zhì)，J為淡黃色固體，三者都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）其中物質(zhì)C是大氣污染物之一，該物質(zhì)導(dǎo)致的環(huán)境危害有酸雨或酸霧（寫(xiě)一個(gè)即可）．
（2）F，G，H，J，K代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是SO3、NaOH、O2、Na2O2、Mg．
（3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）飽和的I溶液中通入過(guò)量的氣體E出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出或變渾濁，寫(xiě)出出現(xiàn)該現(xiàn)象的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化過(guò)程，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下（20℃）對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)I】向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見(jiàn)圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實(shí)驗(yàn)2】向加有100mL水的多個(gè)相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，參見(jiàn)圖2．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)l證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是C（填字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化    D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于D（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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