Question

17．已知：A、B、C均為常見(jiàn)氣體，且A、B為單質(zhì)，C為堿性氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，E為無(wú)色液體，H、J的溶液焰色反應(yīng)均呈黃色，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）

（1）實(shí)驗(yàn)室制備C常用的物質(zhì)是NH₄Cl和Ca（OH）₂，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（2）反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$mol
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
（5）寫出乙和I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，C為堿性氣體判斷為NH₃，A、B為H₂和N₂，C和O2反應(yīng)生成D和E，D和氧氣反應(yīng)生成G，說(shuō)明D為NO，G為NO₂，反應(yīng)④為G與水的反應(yīng)生成硝酸和D為一氧化氮，則I為HNO₃，E為H₂O，金屬甲和水反應(yīng)生成H，H、J的溶液焰色反應(yīng)均呈黃色，說(shuō)明含鈉元素，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，乙和H反應(yīng)，證明金屬單質(zhì)乙應(yīng)為Al，結(jié)合轉(zhuǎn)化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應(yīng)⑥為Al與NaOH溶液反應(yīng)，則J為NaAlO₂，A為H₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及題目要求來(lái)解答，
（1）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
（2）反應(yīng)④是3NO₂+H₂O═HNO₃+NO，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；
（3）反應(yīng)⑥是鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）硝酸見(jiàn)光易分解；
（5）乙和I的稀溶液反應(yīng)后的溶液為硝酸鋁溶液，與C的水溶液為氨水溶液，是鋁離子和一水合氨生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子的反應(yīng)．

解答 解：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，C為堿性氣體判斷為NH₃，A、B為H₂和N₂，C和O2反應(yīng)生成D和E，D和氧氣反應(yīng)生成G，說(shuō)明D為NO，G為NO₂，反應(yīng)④為G與水的反應(yīng)生成硝酸和D為一氧化氮，則I為HNO₃，E為H₂O，金屬甲和水反應(yīng)生成H，H、J的溶液焰色反應(yīng)均呈黃色，說(shuō)明含鈉元素，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，乙和H反應(yīng)，證明金屬單質(zhì)乙應(yīng)為Al，結(jié)合轉(zhuǎn)化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應(yīng)⑥為Al與NaOH溶液反應(yīng)，則J為NaAlO₂，A為H₂，（1）實(shí)驗(yàn)室制備C為氨氣，常用的物質(zhì)是NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）由3NO₂+H₂O═HNO₃+NO可知，3molG參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$mol，故答案為：$\frac{2}{3}$；
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）I為硝酸，見(jiàn)光易分解，則保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處，故答案為：保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處；
（5）乙為Al與I為HNO₃的稀溶液反應(yīng)后的溶液為Al（NO₃）₃，與C為NH₃的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨，反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意鈍化及溶液的堿性來(lái)推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，C為氨氣是解答本題的突破口，題目難度中等．