5．常溫下，下列溶液的pH＜7的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClOD．NaHSO3

分析 PH小于7溶液顯示酸性，等于7顯示中性，大于7顯示堿性；
A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，顯示堿性；
B、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性；
C、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性；
D、亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸氫根離子電離大于水解，溶液顯示酸性；

解答 解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液顯示堿性，PH＞7，故A不符合；
B、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液顯示堿性，PH＞7，故B不符合；
C、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-，溶液顯示堿性，PH＞7，故C不符合；
D、亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸氫根離子電離大于水解，溶液顯示酸性，HSO3-?H++SO32-，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類的水解，根據(jù)鹽類水解的原理進(jìn)行判斷即可，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．用氨水吸收過量二氧化硫  NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．氨基酸B．纖維素C．葡萄糖D．乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
B．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
C．P3＞P4，y軸表示B的百分含量
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O   ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3   ②
完成下列計(jì)算：
（1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%（保留至1%）．
（2）某化肥廠以氨為原料通過題干中反應(yīng)先產(chǎn)生硝酸，再利用氨氣和硝酸反應(yīng)制NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為47762m3（保留整數(shù)部分）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）為（　　）
A．0.05mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.15mol•L-1D．0.2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量一定小于0.1NA
B．6.6gCO2分子中含的共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L02混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．6.4g銅與足量的硫充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子教為0.2N

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：A、B、C均為常見氣體，且A、B為單質(zhì)，C為堿性氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，E為無色液體，H、J的溶液焰色反應(yīng)均呈黃色，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）

（1）實(shí)驗(yàn)室制備C常用的物質(zhì)是NH4Cl和Ca（OH）2，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$mol
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
（5）寫出乙和I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，水的電離被制，且溶液pH＞7的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液B．0.1 mol•L-1NaCl溶液
C．0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案