17．下列除去雜質(zhì)的方法不 正確的是（　�。�
A．用過量燒堿溶液除去鎂粉中混有少量鋁粉
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用加熱方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3
D．用過量氫氧化鈉溶液除去MgO中的少量Al2O3

分析 A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；
B．二者均與氨水反應(yīng)生成沉淀；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而MgO不能．

解答 解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則用過量燒堿溶液反應(yīng)后過濾可除雜，故A正確；
B．二者均與氨水反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故C正確；
D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而MgO不能，則用過量燒堿溶液反應(yīng)后過濾可除雜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列檢驗離子的方法及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
C．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中含有NH4+
D．向某溶液中滴加稀硫酸后生成無色無味氣體，說明原溶液中含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．我國高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進行焊接而成的．對于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（　　）
A．Fe元素的化合價升高B．Al被還原
C．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)D．Al是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�
A．溫室效應(yīng)--二氧化硫B．光化學(xué)污染--二氧化氮
C．酸雨--二氧化硫D．臭氧層破壞--氟氯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列關(guān)于說法不正確的是（　　）
A．二氧化硫能使浸過酸性高錳酸鉀溶液的濾紙褪色說明二氧化硫具有漂白性
B．將收集滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中，水會充滿試管
C．氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)
D．在實驗室中，不能利用稀硝酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置溶液變紅色
B．
裝置可用于分離乙醇和水的混合物
C．
裝置可除去Cl2中含有的少量HCl氣體
D．
裝置所示實驗可驗證酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推斷中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度C（甲）=C（乙）
B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）=10V（甲）
D．甲中的C（OH-）為乙中C（OH-）的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式方程式中正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D．碳酸溶液中H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某溶液可能含Ba2+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-、Al3+等離子，為測定其成分進行如下實驗：
步驟①：蘸取少量溶液在火焰上灼燒，火焰焰色呈黃色
步驟②：取少量溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸
步驟③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加時沉淀消失
步驟④：另取少量溶液加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入淀粉，溶液變藍
回答下列問題：
（1）從步驟①可以判斷溶液中一定存在的離子是Na+
（2）從步驟②可以判斷溶液中肯定存在的離子是SO42-，肯定不存在的離子是Ba2+
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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