Question

7．某溶液可能含Ba²⁺、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-、Al³⁺等離子，為測(cè)定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟①：蘸取少量溶液在火焰上灼燒，火焰焰色呈黃色
步驟②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸
步驟③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀消失
步驟④：另取少量溶液加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入淀粉，溶液變藍(lán)
回答下列問(wèn)題：
（1）從步驟①可以判斷溶液中一定存在的離子是Na⁺
（2）從步驟②可以判斷溶液中肯定存在的離子是SO₄^2-，肯定不存在的離子是Ba²⁺
（3）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 步驟①：蘸取少量溶液在火焰上燃燒，火焰焰色呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，原溶液中含有Na⁺，
步驟②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明含有硫酸根離子，證明原溶液中一定不含Ba²⁺；
步驟③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀消失，是生成的氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液中，說(shuō)明原溶液含Al³⁺，
步驟④：另取少量溶液加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入淀粉，溶液變藍(lán)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，證明原溶液中含I^-，
（1）步驟①：蘸取少量溶液在火焰上燃燒，火焰焰色呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，原溶液中含有Na⁺；
（2）從步驟②可以判斷溶液中肯定存在的離子是硫酸根離子，一定不存在鋇離子；
（3）步驟③中發(fā)生反應(yīng)是氫氧根離子結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液；
（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；

解答 解：步驟①：蘸取少量溶液在火焰上燃燒，火焰焰色呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，原溶液中一定存在的離子是Na⁺，
步驟②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明含有硫酸根離子，證明原溶液中一定不含Ba²⁺，
步驟③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀消失，是生成的氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液中，說(shuō)明原溶液含Al³⁺，
步驟④：另取少量溶液加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入淀粉，溶液變藍(lán)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，證明原溶液中含I^-，
（1）蘸取少量溶液在火焰上燃燒，火焰焰色呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，從步驟①可以判斷溶液中一定存在的離子是Na⁺，
故答案為：Na⁺；
（2）取少量溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，從步驟②可以判斷溶液中肯定存在的離子是硫酸根離子，一定不存在鋇離子，
故答案為：SO₄^2-，Ba²⁺；
（3）步驟③中發(fā)生反應(yīng)是氫氧根離子結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、離子方程式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．