Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1 mol O₂與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4N_A
• B． 常溫常壓下，1.7克NH₃中含有共價鍵的數(shù)目為N_A
• C． 142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后氧元素的價態(tài)可能為-1價或-2價；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣含3mol共價鍵來計算；
C、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，且 Na₂SO₄和Na₂HPO₄中均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；
D、標(biāo)況下，三氧化硫為固體．

解答 解：A、氧氣與鈉反應(yīng)后可能生成氧化鈉或過氧化鈉，即反應(yīng)后氧元素的價態(tài)可能為-2價也可能為-1價，故1mol氧氣可能轉(zhuǎn)移4mol電子也可能轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；
B、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氨氣含3mol共價鍵，故0.1mol氨氣含0.3mol共價鍵，故B錯誤；
C、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而且Na₂SO₄和Na₂HPO₄中均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中陰陽離子的物質(zhì)的量為3mol，故C正確；
D、標(biāo)況下，三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算三氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．