Question

1．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
達到平衡時，c（H₂）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
則此溫度下反應①的平衡常數(shù)（單位：mol²•L^-2）為（　�。�

• A． 25
• B． 0.025
• C． 30.25
• D． 27.5

Answer 1

分析 反應①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）•c（HI），NH₄I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH₄I分解生成的NH₃，由反應②可知分解的c（HI）為平衡時c（H₂）的2倍，求出為NH₄I分解生成的NH₃，代入反應①的平衡常數(shù)K=c（NH₃）•c（HI）計算．

解答 解：平衡時c（HI）=5mol•L^-1，HI分解生成的H₂的濃度為0.25mol•L^-1，則：
NH₄I分解生成的HI的濃度為5mol•L^-1+2×0.25mol•L^-1=5.5mol•L^-1，
所以NH₄I分解生成的NH₃的濃度為5.5mol•L^-1，
所以反應①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）•c（HI）=5.5mol•L^-1×5mol•L^-1=27.5mol²•L^-2．
故選：D．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的計算，解題關鍵在于平衡時HI為NH₄I分解生成的HI與分解的HI之差，難度中等．