NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 L 0.5 mol?L-1Ca（NO3）2 溶液中含有的 NO3-數(shù)目為0.5NA
B、5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、求出硝酸鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸鈣含2mol硝酸根來計算；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鐵的化合價變?yōu)?3價來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮氣含10mol電子來分析．
解答： 解：A、硝酸鈣的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而據(jù)1mol硝酸鈣含2mol硝酸根，故0.5mol硝酸鈣含1mol硝酸根，故A錯誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而與氯氣反應(yīng)后鐵的化合價變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子，即0.1mol鐵失去0.3mol電子，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而 1mol氮氣含10mol電子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
B、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH小
C、NaHCO3和Na2CO3的與等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)速率更快
D、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中，下列電離方程式正確的是（　�。�
A、KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42-
B、H2CO3=H++HCO3-
C、Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-
D、Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氯化鐵水解的錯誤說法是（　　）
A、水解達到平衡（不飽和）時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動
B、濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低
C、有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
D、為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，則溶液的pH=
 
．
①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為
 
；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
 
；
②0.2mo?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）
 
mol?L-1．
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
 
；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較（　�。�
A、一樣大B、前者大
C、后者大D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D、用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液中碳酸根離子數(shù)目為0.1NA
B、以硫酸鋁和小蘇打為主要反應(yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、0.1mol/LFeCl3溶液中，含有K+、Na+、HCO3-、SO42-，這些離子一定大量共存
D、T℃時，pH=6的純水中，含10-6NA個OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時測得溶液中H+濃度為0.02mol?L-1，則原硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.12mol
B、0.09mol
C、0.11mol
D、0.08mol

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