Question

將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)測(cè)得溶液中H⁺濃度為0.02mol?L^-1，則原硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、0.12mol
• B、0.09mol
• C、0.11mol
• D、0.08mol

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氮族元素

分析：銅和硝酸反應(yīng)是氣體為一氧化氮或二氧化氮或二者混合物，生成氣體的物質(zhì)的量和被還原硝酸物質(zhì)的量相同，原來(lái)硝酸物質(zhì)的量等于被還原硝酸加顯酸性的硝酸和剩余硝酸物質(zhì)的量之和，據(jù)此計(jì)算得到．

解答： 解：被還原的硝酸是

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，生成硝酸銅是

1.92g

64g/mol

0.03mol，所以顯酸性的硝酸是物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，剩余硝酸物質(zhì)的量=0.02mol/L×0.5L=0.01mol因此原硝酸中溶質(zhì)硝酸物質(zhì)的量是0.06mol+0.05mol+0.01mol=0.12mol，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸和金屬反應(yīng)定量過(guò)程分析判斷，注意硝酸的作用分析和計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．