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【題目】有如下的可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（ ）

A. 100℃

B. 200℃

C. 300℃

D. 不能確定

【答案】C

【解析】試題分析：令開始加入的X和Y的物質的量分別為1mol、2mol，設達到平衡時，X轉化的物質的量為x，則：

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始/mol 1 2 0

轉化/mol x 2x 2x

平衡/mol 1-x 2-2x 2x

所以有1-x+2-2x=2x，解得x=0.6mol，

故X和Y的轉化率均為×100%=60%，對應溫度為300℃，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱．可以將 轉變?yōu)? 的方法是（　�。�
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液，通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，75%的C溶液可用于醫(yī)用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質之間的轉化關系如圖所示（生成物中所有無機物均已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出物質的結構簡式：D；I ．
（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是（填編號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①；
⑤；
（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式：F的同分異構體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下成語中，沒有涉及化學變化的是

A.刀耕火耨B.沙里淘金C.百煉成鋼D.死灰復燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇的說法正確的是（ ）
A.能用作汽車燃料
B.能腐蝕鐵制容器
C.能與NaOH溶液反應
D.能被Cu催化氧化成C02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．過量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______

①加H2O ②加入幾滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加入一定量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應為________。

Ⅱ．某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

（1）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。

（2）該反應在3種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:

①實驗1中，在10~20min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min) ，50min時，實驗3中Z的濃度________。

②0~20min內，其它條件一樣實驗2和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3和實驗1的反應速率不同，其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時會發(fā)生分解反應是一種燃燒催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一種工藝凱程如下:

回答下列問題:

(1)發(fā)生“電解I”時所用的交換膜是______(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)改化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為_____________。

②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是________。

(3)“電解Ⅱ”的陽極產物為________ (填離子符號)。

(4)操作a的名稱是______，該流程中可循環(huán)利用的物質是________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質量為a t。最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產率為_______(用含a、b的代數式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅控制在A、B的種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉移的電子數之比為8:7,則B方式為________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質，上述物質的轉化關系如圖所示。常溫下0.01 mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小B<C<D

B. 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價鍵

C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數等于0.1NA

D. 1mol n與足量的p完全反應可生成11.2L的r

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，下列氣體的密度最小的是

A.O2B.CH4C.H2SD.SO2

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