【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體的密度最小的是

A.O2B.CH4C.H2SD.SO2

【答案】B

【解析】

依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比。則氣體的相對分子質(zhì)量越小，其密度越小。

A. O2，相對分子質(zhì)量為32 ；

B. CH4，相對分子質(zhì)量為16 ；

C. H2S，相對分子質(zhì)量為34；

D. SO2，相對分子質(zhì)量為64。

從上面計算所得數(shù)據(jù)的比較可以看出，CH4的相對分子質(zhì)量最小。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如下的可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是（ ）

A. 100℃

B. 200℃

C. 300℃

D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:

C. NH4Cl的電子式: .

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述中正確的是()

A. 1molA最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol

C. 有機物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（ ）
A.C60
B.CaCl2
C.KF
D.CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將相同的鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B. 兩燒杯中溶液的H+濃度都減小

C. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
D.a>b

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